2015届浙江省分校高一12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（   ）

A．二氧化硫　　　B．氮氧化物   C．二氧化碳             D．悬浮颗粒

2. 难度：简单

生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(   )

A．雾　　　　B．Fe(OH)₃胶体           C．石灰乳                D．KNO₃溶液

3. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．SO₃          B．Cl₂           C．NH₄NO₃         D．HNO₃

4. 难度：简单

下列化学用语正确的是：（    ）

A．Cl^－的结构示意图：

B．光导纤维主要成分的化学式：Si

C．¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131  53I

5. 难度：简单

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．100g质量分数为98%的H₂SO₄中所含的氧原子的物质的量为4N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的原子数为1.5N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A

6. 难度：简单

下列关于0.15mol /L的Na₂SO₄溶液的说法中，正确的是（    ）

A．1L溶液中含有Na^＋、SO₄^2－总数为0.3N_A

B．1L溶液中含有Na^＋数目是0.15N_A  

C．1 L溶液中Na^＋的浓度是0.3 mol / L   

D．2 L溶液中含有SO₄^2—的浓度是0.3mol / L

7. 难度：简单

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（    ）

A．Na和Na^＋          B．NH₄^＋和H₃O^＋              C．N₂和CO₂  D．H₂S和H₂O

8. 难度：简单

下列关于浓硫酸的叙述正确的（    ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

9. 难度：简单

下列试剂的保存或使用正确的是（     ）

A．实验室的浓硝酸需要保存在棕色试剂瓶中

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中

10. 难度：简单

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（    ）    

11. 难度：简单

往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（  ）

A.颜色变浅   B.变为绿色  C.没有改变    D.变为棕黄色

12. 难度：简单

实验室中要使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜的试剂是（  ）

A.NaOH溶液     B.氨水     C.Ba（OH）₂溶液    D.盐酸

13. 难度：简单

标准状况下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（    ）

A．密度比为16:11     B．体积比为16:11    C．密度比为11:16   D．体积比为1:1

14. 难度：简单

等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是（   ）

A．将钠投入到足量水中        B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．将钠投入足量稀硫酸中      D．将钠投入足量饱和食盐水中

15. 难度：简单

下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（    ）

①Al₂O₃；②Mg(OH)₂；③Al(OH)₃；④(NH₄)₂CO₃；⑤NaHCO₃；⑥AlCl₃

A．①③⑤⑥                       B．只有①③         C．只有②③                       D．①③④⑤

16. 难度：简单

下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（    ）

A．CO₂(CO)：O₂                                                                       B．MgO (Al₂O₃)：NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：过量的CO₂       D．CO₂(HCl)：饱和NaHCO₃溶液

17. 难度：简单

下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（    ）

A．Ca(ClO)₂   B． NaOH    C．FeSO₄        D．Na₂SO₃

18. 难度：简单

下列反应需要加入还原剂才能实现的是（   ）  

A.  Fe²⁺ →Fe³⁺    B. SO₃^2- →SO₄^2-    C. CO₃^2-→ CO₂   D. MnO₄^- →  Mn²⁺

19. 难度：简单

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（    ）

A．Cu²⁺      　　　B．Fe³⁺        　C．Fe²⁺        　　D．H⁺

20. 难度：简单

将0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（    ）

A．等于0.15mol              B．大于0.15mol              C．小于0.15mol    D.以上结论都不对

21. 难度：简单

某强酸性溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺，在此溶液中还能存在的离子组是（    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-                                           B．OH^-、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-

C．K⁺、SCN^-、I^-、Na⁺                                                    D．K⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-

22. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．大理石溶于稀盐酸中：：2H⁺＋CO₃ ^2-＝H ₂O+CO₂↑

B．铝离子与过量氨水反应：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^-＋2H ₂O+4NH₄⁺

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应   SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

23. 难度：简单

可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（    ）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡产生

C．溶于水后，滴加CaCl₂溶液，有白色溶液生成                 

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

24. 难度：简单

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为（    ）

A．2∶3           B．1∶3             C．3∶2           D．2∶1

25. 难度：简单

现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为（    ）

A．8.4 g     B.5.6 g     C.2.8 g     D.16.8g

二、填空题

26. 难度：简单

（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。

（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）       ，工业炼铁主要设备是      

（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：          。

（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：    。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。

①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式       。

②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：      

27. 难度：简单

（10分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色絮状沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）甲→乙的化学方程式：                       。

（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，观察到的现象是：                              ；如果在乙溶液中加入新制的氯水，该反应的离子方程式是：                      。

（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是                  ；实验室常用               来区分溶液和胶体这两种分散系。

三、实验题

28. 难度：简单

（12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A中发生的反应方程式：                                             。

（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到             。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂气体，现象          

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                      。

四、填空题

29. 难度：简单

（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                              。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a  将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b  加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c  分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a  准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b  用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c  以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是          mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）    mg/kg。

五、计算题

30. 难度：简单

（6分）取1.43gNa₂CO₃·xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO₂（标况）。

求：（1）稀盐酸物质的量浓度               ；

（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量               ；

（3）x值               。