2015届湖北省高一秋季期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验操作与安全事故处理错误的是

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．配制少量硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．胶体这类分散系是混合物       

B．因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性

C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 

D．将浓FeCl₃溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)₃胶体

3. 难度：简单

下列分离物质方法不正确的是   

A．用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙   

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集     

D．用淘洗的方法从沙里淘金

4. 难度：简单

下列叙述中正确的是   

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，11.2L H₂和14 g N₂所含原子数相同；

③28 g CO的体积约为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．⑤⑥   B．②⑤⑥   C．②③⑤⑥  D．①②④⑤⑥

5. 难度：简单

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为       

A．0.4 mol/L              B．0.3 mol/L     C．0.2 mol/L        D．0.1 mol/L

6. 难度：简单

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．CO₂→CO₃^2－      B．FeCl₃→FeCl₂      C．C→CO₂       D．HCl→MgCl₂

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是                          

A．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺  + OH^- = H₂O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

8. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是                    

A．K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺     　B．Ca²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-

C．Fe²⁺、NH₄⁺、K⁺、NO₃^-    　  D．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

9. 难度：简单

下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是

A．Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HNO₃

B．Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaOH

C．BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ H₂O + CO₂↑

D．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl

10. 难度：简单

向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是

A．一定有 CO₃^2-             B．一定有Ag⁺    

C．一定有SO₄^2-              D．无法确定

11. 难度：简单

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水 ⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是

A．①④⑤       B．②③⑤      C．①②⑤    D．①②④

12. 难度：简单

某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取528g (NH₄)₂ SO₄，则需KCl的质量为

A．670.5g               B．74.5g             C．596g           D．149g

13. 难度：简单

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂               D．Cl₂+H₂O=HCl+ HClO

14. 难度：简单

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原生成Co^2＋。Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是    

A.  Co₂O₃＋2Fe^2＋＋6H⁺===2Fe^3＋＋2Co²⁺+3H₂O        B．Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂

C.  Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O            D．3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃  

15. 难度：简单

将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1 MO₂⁺ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A． M⁺       B．M²⁺         C． M³⁺        D．MO₄^2-

16. 难度：简单

工业上以CaO和HNO₃ 为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A．30%              B．63%        C．70%                D．无法确定

二、填空题

17. 难度：简单

Ⅰ．（3分）下列物质中：①氯化钠   ②干冰   ③盐酸   ④铜   ⑤硫酸钡    ⑥蔗糖

⑦I₂       ⑧熔融的硝酸钾    ⑨食盐水

（1）能导电的是（填编号，下同）                       ；

（2）属于电解质的是                                   ；

（3）属于非电解质的是                                 。

Ⅱ．（6分）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2- 离子      个，含Al³⁺离子         mol。0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为           ，分子个数之比为         ，原子个数之比          ， 它们在同温同压下的体积比是          。

三、实验题

18. 难度：简单

（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解  

④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是      （用下列编号填空）。

A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml

（2）第③步实验的操是                                                              。

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线           ；改用          向容量瓶中滴加蒸馏水至                        为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                          。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                  。

四、填空题

19. 难度：简单

（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的还原剂是               ；

(2)该反应中，还原产物是             ；

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

                                                                         ；

(4)若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

五、推断题

20. 难度：简单

（8分） A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A                B                C               D             

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                               

                                                                               。

六、实验题

21. 难度：简单

（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④        ，⑤          ，⑥       ；

(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)：                               ；

(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：

                                                                             ；

(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：                                

                                                                               ；

(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：                                  ；

(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：                

                                                                 。

七、填空题

22. 难度：简单

（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                 。

(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂OSe＋2SO₄^2－＋4H^＋

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                         。

(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）

②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为          。