2015届甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜　　 B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电　 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

2. 难度：简单

科学家已发现一种新型氢分子H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的

A．原子数   B．分子数   C．体积    D．物质的量

3. 难度：简单

下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       B．CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

C．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃+NO     D．F₂+2H₂O=4HF+O₂

4. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为N_A

B．1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-为2N_A

C．2.4g镁变成Mg²⁺时失去的电子数目为0.2N_A

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N_A

5. 难度：简单

青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO₂

B. 易溶于强酸和强碱

C.性质稳定，不易脱色

D. x=6

6. 难度：简单

将一小块钠投入盛有CuSO₄溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A. 钠熔成小球并在液面上到处游动    

B. 有气体产物生成

C. 溶液中有红色金属析出           

D. 生成蓝色沉淀

7. 难度：简单

某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子

8. 难度：简单

钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是

A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好   

B. 铱金笔的耐磨性能比钢笔要好

C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的   

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔

9. 难度：简单

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸     B．烧碱溶液     C．氨水       D．KSCN溶液

10. 难度：简单

下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是

①Al  ②Al₂O₃  ③Mg(OH)₂  ④Al(OH)₃  ⑤Na₂CO₃  ⑥NaHCO₃  

A.①②     B.①②④     C.①②④⑥    D.①②④⑤

11. 难度：简单

在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

B．与Al能产生氢气的溶液：K^＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺

C．碳酸氢钠溶液：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

D．pH<7的溶液：K^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

12. 难度：简单

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是

A．肯定是NO₂气体       

B．肯定是O₂与NO₂的混和气体

C．肯定是NO气体       

D．可能是NO与NO₂的混和气体

13. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH^－═ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ═ Al(OH)₃↓

C．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

D．Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^－+ClO^－

14. 难度：简单

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，则混合溶液中Na⁺的浓度为

A．0.3mol/L   B．0.45mol/L  C．0.6mol/L D．0.15mol/L

15. 难度：简单

关于溶液配制，下列说法正确的是

A.配制480mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0g

B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

16. 难度：简单

在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．H⁺           B．Fe²⁺       C．Fe³⁺     D．Cu²⁺

17. 难度：简单

下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A.在饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂会出现浑浊

B.NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均呈碱性，所以可以共存

C.在CaCl₂溶液中滴加NaHCO₃溶液无沉淀，会生成沉淀

D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%

18. 难度：简单

将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是

A．钠和氯化铝溶液               B．铝和烧碱溶液

C．过氧化钠和氯化亚铁           D．锌和稀硫酸

19. 难度：简单

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H^＋)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl₂)

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

20. 难度：简单

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾[KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-]溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al³⁺      B．Al(OH)₃           C．AlO₂^-   D．Al³⁺和Al(OH)₃

21. 难度：简单

对于反应3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂     

B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1

C．NaCl是氧化产物

D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

22. 难度：简单

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是

A.                B. 

C.                D.

23. 难度：简单

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．干燥Cl₂        B．吸收NH₃    C．制取蒸馏水   D．吸收SO₂

24. 难度：简单

将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为

A．2:1:3       B．1:1:2       C．1:2:1       D．2:3:1

25. 难度：简单

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

二、填空题

26. 难度：简单

（7分）现有下列物质：①铜    ②熔融氯化钠    ③氯化氢    ④CO₂   ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥氨水  

按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

27. 难度：简单

（9分）有A、B、C、D四种无色气体，

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；

③D与A混合生成白烟；

④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO₂)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：

（1）写出②化学方程式                                   ；

（2）写出④的离子方程式                                 ；

（3）气体E有毒，实验室一般用              吸收，该反应的离子方程式是_________________________       _________。

28. 难度：简单

（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是         ，列举A物质的一种用途                    。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为          ，丁属于单质、酸、碱中的           ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是                ，对应的离子方程式和化学方程式依次是                     ，

                                    ；

（3）写出GA+C的化学方程式：                        。

（4）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的       ，该反应的离子方程式为                        。

（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，且生成的Fe^2＋与H₂的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为____       ____。

三、实验题

29. 难度：简单

（14分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是         、            ；

(2)反应后，装置B中发生的现象是                   ，反应的离子方程式为                     ；装置C中的现象是                ，表现了SO₂的             ；装置D中现象是          ，发生反应的化学方程式为                  ；

(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                               。

(4)F装置的作用是              ，漏斗的作用是           。

四、计算题

30. 难度：简单

（6分）150℃时，CO₂和H₂O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO₂和H₂O的物质的量分别是多少。

31. 难度：简单

（8分）在m L b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。  

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是___________mol。 

（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b满足________    ___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al^3＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________ mol。