| 1. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
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| 2. 难度：困难 | |
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某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( ) A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
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| 3. 难度：困难 | |
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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ） 编号 实验操作 实验目的或结论 A 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤液中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下，Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) B 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 探究增大反应物浓度，平衡移动的方向 C 将SO2通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复 验证SO2漂白的可逆性 D 分别测同温同物质的量浓度Na2CO3和Na2SO4水溶液的pH 探究碳和硅两元素非金属性强弱
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| 4. 难度：困难 | |
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将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则a︰b为（ ） A．1:1 B．4:3 C．3:4 D．8:9
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| 5. 难度：困难 | |
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设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( ) A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
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| 6. 难度：困难 | |
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有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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| 7. 难度：困难 | |
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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O 7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是( ) A．通氧气的电极为负极 B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D．电解质溶液中CO32-向正极移动
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| 8. 难度：压轴 | |
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（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F的化学式为 。 (2)溶液I中所含金属离子是 。 (3)由E生成G的反应类型为 ， ； A和B的混合物称为 。 (4)写出下列离子方程式： C+L ； H转变成I ； I转变成J ； （5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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（14分）芳香化合物A、B互为同分异构体B的结构简式是CH3COO－
（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。 ①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应 B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。 （2）E中含有官能团的名称是 。 （3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。 （4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。 （5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为： 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习： 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO3 2Cu (NO3)2 【提出猜想】猜想1
M(NO3)2 猜想2 2
M(NO3)2 猜想3 。 【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置： 【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式： ； ⑵测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ； ⑶实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ； 为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ； ⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）； ⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；②实验前 样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g； 请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为 。
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| 11. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题： (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。 (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。 (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。 (4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。 (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
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－COOCH2CH3，A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：
2KNO2+O2↑，
