2012-2013学年山东省德州市跃华学高三12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C．光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关

D．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

2. 难度：中等

对于相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等              B．若分子数相等，则体积相等

C．若原子数相等，则中子数相等             D．若体积相等，则密度相等

3. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在CO₃^2—+ H₂OHCO₃^—+OH^—平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大       B．通入CO₂，溶液PH减小

C．升高温度，此平衡常数增大              D．加入NaOH固体，减小

4. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O₂混合后的分子总数为0.5N_A

B．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

C．7.1gCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A

5. 难度：简单

下列离子方程式的书写不正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2—+H⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O

B．Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：ClO^—+H₂O+CO₂=HCO₃^—+HClO

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．将AlCl₃溶液滴入氨水中：3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

6. 难度：简单

在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^—、NO₃^—

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、S^2—、CO₃^2—

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^—、I^—、K⁺、Br^—

D．澄清透明的无色溶液：ClO^—、MnO₄^—、Al³⁺、SO₄^2—

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 (     )

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．常压下X的单质的熔点比Z的低

C．Y的最高正化合价为+7

D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

8. 难度：中等

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气                B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸                    D．用D装置除去CO₂中的HCl

9. 难度：中等

为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005mol         B．0.01mol           C．0.025mol          D．0.03mol

10. 难度：困难

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2—

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I^—被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝

C．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

11. 难度：困难

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

12. 难度：中等

pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（   ）

A．1：10            B．1：9             C．1：20            D．1：2

13. 难度：简单

可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是

A．其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂

B．其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且

C．其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0

D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少

14. 难度：简单

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是

A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B．放电时负极反应为：MH+OH^——e^—=M+H₂O

C．充电时阳极反应为：NiOOH+H₂O+e^—=Ni（OH）₂+OH^—

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

15. 难度：简单

下列实验操作完全正确的是

编号         实验                        操作

A            证明SO₂有漂白性             将SO₂气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色

B            配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL 准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容

C            除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂    向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl₃溶液

D            检验Br^—的存在               在溶液中先加入氯水再加入CCl₄，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

16. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是

        

图1                  图2              图3               图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

二、填空题

17. 难度：简单

（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O。

（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）            

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）           

则反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）的△H___________________。. 

（2）该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO₃^2—移向_____________极。

（3）用该电池电解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC₃H₈时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

18. 难度：中等

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是________       _______

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是________________    _________

三、实验题

19. 难度：中等

(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________      ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.实验处理：

(1)某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：____________      _                            _。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

20. 难度：中等

（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。

a.无水氯化钙        b.氢氧化钠      c.氧化钙            d.碱石灰        e.无水硫酸铜

（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________；

E装置的作用为________________________________________________________。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________

___________________________________________________________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。

（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________

___________________________________________________________________________。

四、填空题

21. 难度：中等

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）

a.v（C）=2v（B）        b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变        d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）