2012-2013学年黑龙江省大庆市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是

A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂

B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛

C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌

D．用明矾净化河水

2. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是   

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液

D．不用铁片，改用铁粉

3. 难度：简单

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF         B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子的还原性：I^—＞S^2—＞Br^—＞Cl^—         D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

4. 难度：简单

根据下列化学方程式：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂, ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I₂＞Cl₂＞FeCl₃      B．Cl₂＞I₂＞FeCl₃      C．Cl₂＞FeCl₃＞I₂      D．FeCl₃＞Cl₂＞I₂

5. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃^2―＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．铝和稀硫酸反应：Al＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂↑

C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

D．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

6. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

B．27gAl在 22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A

C．0.5mol·L -1 CuCl₂溶液中含Cl^－数为N_A

D．84gNaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A

7. 难度：简单

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO₂^－、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－

B．25℃,由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2－ HCO₃^－

C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

D．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、I^－、SO₄^2－、NO₃^－

8. 难度：简单

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

9. 难度：困难

下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是　

 

选项       单质   酸性氧化物    盐

A          S      SO₃          Na₂SO₄

B          N₂     NO₂          NaNO₃

C          Si     SiO₂          Na₂SiO₃

D          Na     Na₂O         Na₂CO₃

10. 难度：中等

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应,必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度

D．平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

11. 难度：中等

在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q₁ kJ；若生成气态水放出的热量为Q₂ kJ。那么Q₁与Q₂之间的关系

A．Q₁>Q₂            B．Q₁<Q₂            C．Q₁=Q₂            D．不能确定

12. 难度：困难

某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L_­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

A．0.448L           B．4.48L             C．0.896L            D．0.672L

13. 难度：困难

下列说法不正确的是

A               B                 C                       D

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大                      甲电极上的电极反应为：

2Cl^- - 2e^- ="=" Cl₂↑  Pt电极上的电极反应为：

O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－               总反应的离子方程式为：

2Fe³⁺+Cu==Cu²⁺+ 2Fe²⁺

               

14. 难度：困难

莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是：

A．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　　　　　

B．能发生消去反应生成苯甲酸

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能发生银镜反应

二、填空题

15. 难度：困难

（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；

（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。

（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

16. 难度：中等

（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。

（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) ="=" 2H₂O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                                                     。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                                                        。

三、实验题

17. 难度：压轴

（15分）某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。

（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。

[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定

（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
标准盐酸体积（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对测定盐酸体积产生的影响是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[实验分析]实验结果对比分析

（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：

Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解。

①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：　　　　　　　　。

四、填空题

18. 难度：中等

（15分）苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂。分析下面的框图关系，然后回答问题：

       

已知以下信息：

①有机化合物甲的结构：

②有机化合物乙的结构：

③有机化合物丙的分子式为C₇H₈O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；

④苯在无水AlCl₃的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

（1）乙中含氧官能团的名称　　　　　　　　 。

（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是　　　　　　　　 ，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是　　　　　　　　 ，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

（3）写出C的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）丙生成甲的反应类型与　　　　　　　　 　(选填序号)的反应类型相同。

a．反应I　　　 b．反应Ⅱ　　　　 c．反应Ⅲ　　　 d．反应Ⅳ

（5）写出B生成丙的化学方程式：　　　　　　　　 。