| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
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| 2. 难度：中等 | |
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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
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| 5. 难度：简单 | |
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今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是 A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol
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| 7. 难度：简单 | |
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已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22.4 L水含有NA个H2O分子
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
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| 9. 难度：简单 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
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| 10. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
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| 12. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA
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| 13. 难度：简单 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
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| 14. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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| 15. 难度：简单 | |
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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
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| 16. 难度：中等 | |
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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管 （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______________ 。
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