| 1. 难度：简单 | |
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下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
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| 2. 难度：简单 | |
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一定条件下，可逆反应2A 正反应速率 逆反应速率 A.v（A）=2mol／(L·min)， v（B）=2mol／(L·min) B. v（A）=2mol／(L·min)， v（C）=2mol／(L·min) C. v（A）=1mol／(L·min)， v（B）=2mol／(L·min) D. v（A）=1mol／(L·min)， v（C）=1.5mol／(L·min)
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| 3. 难度：简单 | |
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把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( ) A．Na2CO3固体 B．NaOH固体 C．硫酸钾溶液 D．水
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| 4. 难度：简单 | |
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反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol／L。对此反应速率的不正确表示是( ) A.用A表示的反应速率是0.4mol／(L·min) B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol／(L·min) D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol／(L·min)
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| 5. 难度：简单 | |
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将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）
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| 6. 难度：简单 | |
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在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是( )
①n=1②n=2③反应开始至2min时，Y的转化率为50％④反应开始至平衡时， v (X)为0.75mol／(L· min)⑤X的平衡浓度为0.75mol／L⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍 A．②③⑤⑥ B．②④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥
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| 7. 难度：简单 | |
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在一定条件下，A2(g)+B2(g) A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
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| 8. 难度：简单 | |
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可逆反应N2+3H2 A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3) C．2v正(H2)= 3v逆(NH3) D．v正(N2)= 3v逆(H2)
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| 9. 难度：简单 | |
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反应A(g)+3B(g) A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动， C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
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| 10. 难度：简单 | |
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3A(g) A．B和c可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和c可能都是气体
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| 11. 难度：简单 | |
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) ①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s) ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s) ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol／L A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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| 12. 难度：中等 | |
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将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v (H2)=3mol／(L· min)；乙：v (N2) =2mol／(L·min)；丙： v (NH3)= 1mol／(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率由大到小的顺序是 。
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| 13. 难度：中等 | |
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已知反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。
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| 14. 难度：简单 | |
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盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ） A．增加碳酸钙的量 B．盐酸的用量增加一倍 C．盐酸的用量减半、浓度加倍 D．温度升高
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| 15. 难度：简单 | |
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对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A．提高反应物的平衡转化率 B．以同等程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
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| 16. 难度：简单 | |
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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) ①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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| 17. 难度：简单 | |
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二氧化氮存在下列平衡：2N02(g) A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa
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| 18. 难度：中等 | |
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反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化是 ①NO： ，②O2： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L· min） ，以C的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L·min） 。
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| 20. 难度：简单 | |
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反应A+3B ① ③ 该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。
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| 21. 难度：中等 | |
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同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 。反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条） 。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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（2007广东) “碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2＝ 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
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Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(
)
B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是(
)
2AB(g)达到平衡的标志是
( )
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)．随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是( )
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(
)
N204(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )
2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
=0.15mol／(L·min) ②
=0.01mol／(L·s)
=0.40mol／(L·min)
④
=0.45mol／(L·min)，