| 1. 难度：简单 | |
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反应A+3B ① ③ 该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。
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| 2. 难度：简单 | |
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制取较纯的Cl2，最好选用（ ）。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水法
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| 3. 难度：简单 | |
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下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）。 A．浓硫酸 B．五氧二磷 C．碱石灰 D．氯化钙
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| 4. 难度：简单 | |
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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）。 A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
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| 5. 难度：简单 | |
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能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2②H2S③SO2④HCl⑤Br2(g)（ ）。 A．①②③ B．④⑤ C．①③⑤ D．①⑤
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| 6. 难度：简单 | |
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下列试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反应不属于氧化还原反应的试剂是（ ）。 A．亚硫酸钠 B．无水硫酸铜 C．过氧化钠 D．氯水
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| 7. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A．通常状况下，NA个NO分子的质量是30g B．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L C．100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA D．若1gCl2含有m个分子，则NA=m/71
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| 8. 难度：简单 | |
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使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。 A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较
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| 9. 难度：简单 | |
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反应A+3B ① ③ 该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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| 11. 难度：简单 | |
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在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流向从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应
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| 12. 难度：简单 | |
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下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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| 13. 难度：中等 | |
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在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中： （1） 元素得电子， 元素被氧化（填元素名称）。 （2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是 。 （3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。 （4）该反应的离子方程式为 。
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| 14. 难度：简单 | |
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下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应 C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧
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| 15. 难度：简单 | |
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已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（ ）。
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| 16. 难度：中等 | |
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把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）。 A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②
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| 17. 难度：中等 | |
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实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。 （1）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。 （2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
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| 18. 难度：中等 | |
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实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。 （3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是 。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：
（1）设计甲装置是依据了 （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置 Ⅱ （填能或不能）用乙装置来代替。 （2）甲中Ⅱ中盛有的液体是 ，该装置可看作是一个 （填某仪器名称），简述其主要原理：
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2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
=0.15mol／(L·min) ②
=0.01mol／(L·s)
=0.40mol／(L·min)
④
=0.45mol／(L·min)，
2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
=0.15mol／(L·min) ②
=0.01mol／(L·s)
=0.40mol／(L·min)
④
=0.45mol／(L·min)，
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
