| 1. 难度：简单 | |
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
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| 2. 难度：简单 | |
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在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）
A．5Z B．5Z+18 C．5Z+10 D．5Z+8
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| 3. 难度：简单 | |
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最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ） A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ） A．原子半径最小的是F B．所含元素种类最多的族是第VIII族 C．金属元素的种类多于非金属元素 D．第n周期第n主族的元素均为金属
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| 5. 难度：简单 | |
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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．原子半径：Ca＞S＞Cl C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
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| 6. 难度：简单 | |
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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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| 7. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
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| 8. 难度：中等 | |
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在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ） A．必为K层 B．只能是L层 C．只有是M层 D．可以是任意层
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| 9. 难度：中等 | |
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超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素 (1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。 (2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱） (3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
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| 10. 难度：困难 | |
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（A）
⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。 ⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。 （B）
⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。 （a）A （b）B （c）C （d）D ⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。 ⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称）， 可以验证该结论的实验是_____________________________。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
