2012年鲁科版高中化学选修3 1.3原子结构与元素性质练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

A．Na、K、Rb                            B．F、Cl、Br

C．Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺                        D．Cl^—、Br^—、I^—

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

C．铝的第一电离能大于K的第一电离能

D．B电负性和Si相近

3. 难度：简单

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

4. 难度：简单

根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是

A．硼和硅           B．铝和铁           C．铍和铝           D．铜和金

5. 难度：中等

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

6. 难度：简单

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na > K > Rb                            B．N > P > As

C．O > S > Cl                             D．Si > P > Cl

7. 难度：简单

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃            B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al                     D．还原性：Na>Mg>Al

8. 难度：简单

下列各项叙述中，正确的是

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

9. 难度：简单

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A．原子半径最小                         B．原子序数为7

C．第一电离能最大                        D．电负性最大

10. 难度：简单

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1               B．+2               C．+3               D．—1

11. 难度：简单

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s²3p¹                         B．1s²2s²2p³

C．1s²2s²sp²                              D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

12. 难度：简单

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

A．位于第七周期，第ⅣA族            B．X是非金属元素

C．XO₂是酸性氧化物                      D．X元素的化合价有+2和+4

13. 难度：简单

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

A．B＜C＜A                B．A＜B＜C

C．C＜B＜A                D．B＞C＞A

14. 难度：简单

氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A．3d>4s                                B．3d=4s

C．3d<4s                                D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低

15. 难度：中等

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹           B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³           D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

16. 难度：简单

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓                      B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌                    D．超导材K₃C₆₀

二、填空题

17. 难度：中等

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：

A．两性        B．金属        C．非金属          D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强

（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强

（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时，则该元素系_____元素，当K＜1时，则该元素系____元素。

18. 难度：中等

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－^10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	——	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	——
最低价态	——	——	－2	——	－4	－3	－1	——	－3	－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是       （填写编号）

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）          ，某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于                    ，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。

19. 难度：中等

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为       

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为                   ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为                 

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为                     。

20. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性       （填强或弱）

（2）某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，则该元素的元素符号是       

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是                 

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是       （填元素符号）。

21. 难度：中等

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。

写出该物质的一种主要用途____________________________                              

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________

（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）