2012年鲁科版高中化学选修3 2.2共价键与分子的立体构型练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是      （   ）

A．苯               B．二硫化碳          C．溴水             D．四氯化碳

2. 难度：简单

下列物质中，以极性键结合的非极性分子是                       （   ）

A．H₂S              B．CO₂              C．SO₂              D．H₂O

3. 难度：简单

下列分子中，键的极性最强的是（   ）

A．PH₃              B．H₂S              C．HCl              D．HI

4. 难度：中等

下列物质中不含非极性共价键的是（   ）

①Na₂O₂      ②CCl₄     ③FeS₂       ④NH₄Cl      ⑤H—O—O—H   

⑥Ca（OH）₂  

A．①②③④         B．④⑤⑥           C．②④⑥           D．②③⑤

5. 难度：简单

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为 （   ）

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

6. 难度：简单

下列含有极性键的非极性分子是（   ）

（1）CCl₄  （2）NH₃   （3）CH₄  （4）CO₂   （5）N₂    （6）H₂S

（7）SO₂    （8）CS₂     （9）H₂O（10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8）                 B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（1）（3）（4）（8）                     D．以上均不对

7. 难度：简单

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是                      （   ）

A．H₂O              B．NH₃              C．C₂H₄              D．CH₄

8. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为     （   ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

9. 难度：简单

下列分子中键角不是120⁰的是（   ）

A．C₂H₄             B．C₆H₆              C．BF₃              D．NH₃

二、填空题

10. 难度：中等

硫化氢（）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为            ；二氧化碳（）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为          ；甲烷（）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为             。

空格处是横线

11. 难度：中等

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是              ，它是由        键形成的         分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为              。

三、选择题

12. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是               （   ）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

13. 难度：简单

苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是                       （   ）

A．分子中不存在π键                      B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构                        D．分子中只存在σ键

14. 难度：简单

下列分子或离子中，含有孤对电子的是                         （   ）

A．H₂O              B．CH₄              C．SiH₄              D．NH₄⁺

15. 难度：简单

CO、BF₃、CCl₄、CH₄都是非极性分子，而NH₃、H₂S、H₂O都是极性分子。由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是                     （   ）

A．所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．A的原子量小于B

D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数

16. 难度：简单

下列说法中，正确的是（   ）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键的元素中不一定全是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

四、填空题

17. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；BC₂是由     键组成的       （填“极性”或“非极性”）分子。

18. 难度：中等

通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl₃）中的可能颜色。在CS₂中              ，在氯仿中             。

五、简答题

19. 难度：中等

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

六、填空题

20. 难度：中等

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为                   。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式               。

（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式                     。