2012年鲁科版高中化学选修3 2.3离子键、配位键与金属键练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于化学键的下列表述中，正确的是                   （   ）

A．离子化合物一定含共价键                B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键                D．共价化合物中不含离子键

2. 难度：简单

下列叙述不正确的是   （   ）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

3. 难度：简单

下列物质中属于离子化合物的是(    )

A．Na₂O             B．HNO₃             C．HCl              D．NH₃

4. 难度：简单

下列化合物中所有化学键都是共价键的是                         （   ）

A．NH₄Cl            B．NaOH             C．CS₂              D．NaCl

5. 难度：简单

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是                 （   ）

A．LiCl              B．NaBr             C．KI               D．KF

6. 难度：简单

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     （   ）

A．KCl              B．NaCl              C．AlCl₃             D．Na₂S

7. 难度：简单

下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是                   （   ）

A．Na₂O₂            B．NaOH             C．H₂O₂             D．NH₃·H₂O

8. 难度：简单

下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是         （   ）

A．CO和MgCl₂                           B．NH₄F和NaF

C．Na₂O₂和H₂O₂                          D．H₂O和SO₂

9. 难度：简单

离子晶体之所以有脆性是由于（   ）

A．离子排列不能错位                      B．离子键结合力大

C．离子键有方向性                        D．离子键有饱和性

10. 难度：简单

由配位键形成的离子[Pt(NH₃)₆]²⁺和[PtCl₄]^2—中，两个中心离子铂的化合价是（   ）

A．都是+8           B．都是+6           C．都是+4           D．都是+2

11. 难度：简单

在[Co（NH3）6]³⁺中，与中心离子形成形成配位键的原子是       （   ）

A．N原子                               B．H原子

C．Co原子                               D．N、H两种原子同时

12. 难度：简单

在金属中，自由移动的电子所属的微粒                        （   ）

A．与电子最近的金属阳离子                B．整块金属的所有金属阳离子

C．在电子附近的金属阳离子                D．与电子有吸引力的金属阳离子

13. 难度：简单

组成金属晶体的微粒  （   ）

A．金属原子                             B．金属阳离子和电子

C．金属原子和电子                        D．阳离子和阴离子

14. 难度：简单

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH₃的叙述正确的是                        （   ）

A．PH₃是非极性分子

B．PH₃分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

C．PH₃是一种强氧化剂

D．PH₃分子中P—H键是非极性键

15. 难度：简单

与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是          （   ）

A．氯气             B．氮气             C．一氧化碳         D．甲烷

16. 难度：简单

在NH₄⁺离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（   ）

A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同

C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

17. 难度：简单

已知NH₃分子可与Cu²⁺形成配位化合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是   （   ）

A．NaOH            B．NH₃              C．BaCl₂             D．Cu（OH）₂

二、填空题

18. 难度：简单

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。

请回答下列问题：

（1）Na₃N是由_________键形成的化合物。

（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。

（3）Na₃N与水的反应属于______________反应

19. 难度：中等

在下列H₂O、H₂O₂、Ba（OH）₂、Na₂O₂、K₂O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是              ；由离子键和非极性键构成的化合物是           ；由极性键和非极性键构成的化合物是                  。

三、简答题

20. 难度：中等

用电子式表示NH₃分子与H⁺通过配位键形成[NH₄]⁺的过程。

四、填空题

21. 难度：困难

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为                  

                            （用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                             

                                  。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是           。

① 硫酸铝和氢氧化钠   ② 硫酸铝和氨水   ③ 硫酸锌和氢氧化钠   ④ 硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                             

                              。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因        

                              。