2012年鲁科版高中化学选修3 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列晶体中由原子直接构成的单质有（   ）

A．硫               B．氦气             C．金刚石           D．金属镁

2. 难度：中等

石墨晶体中，层与层之间的结合力是:                        （   ）

A．金属键                               B．共价键

C．分子间力                             D．离子键

3. 难度：中等

1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是            （   ）

A．该原子晶体中含有极性键

B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料

C．该原子晶体有很高的熔点、沸点

D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

4. 难度：中等

在60gSiO₂晶体中，含有Si—O键的物质的量为                 （   ）

A．1mol             B．2mol             C．3mol             D．4mol

5. 难度：中等

金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数  （   ）

A．前者多           B．后者多           C．相等             D．无法确定

6. 难度：中等

下列说法中，正确的是（   ）

A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

7. 难度：中等

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其做出如下推断：①SiCl₄晶体是分子晶体；②常温常压SiCl₄不是气体；③SiCl₄分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl₄熔点高于CCl₄。其中正确的是（   ）

A．只有①                               B．只有①②

C．只有②③                             D．①②③④

8. 难度：中等

水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是       —60.7°C，引起这种差异的主要原因是      （   ）

A．范德华力                             B．共价键

C．氢键                                 D．相对分子质量

9. 难度：中等

分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是     （   ）

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是： （   ）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

11. 难度：中等

固体熔化时必须破坏非极性共价键的是                       （   ）

A．冰                                   B．晶体硅

C．溴单质                               D．二氧化硅

12. 难度：中等

下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （   ）

A．铝、钠、干冰

B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢

D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

二、填空题

13. 难度：中等

氯化钠属于      ? 晶体，二氧化硅属于 ?     晶体，NaCl和SiO₂并不代表它们的 ?    式，只能表示组成晶体的各种微粒的      ?。

14. 难度：中等

在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有    (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是    (填角度).

15. 难度：中等

(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。

(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。

平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、

平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。

三、选择题

16. 难度：中等

在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为        （   ）

A．1：1                                 B．2：1

C．2：3                                 D．3：2

17. 难度：中等

下面有关晶体的叙述中，不正确的是（   ）

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl-共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS⁺周围紧邻8个Cl-

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

四、填空题

18. 难度：中等

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。

（1）氯化铝是             晶体（填“离子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L^－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为                             。

（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是                                                                                               。

19. 难度：中等

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A       ，B        ，C       ，D        。

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是                。

（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式                                                                 。

20. 难度：中等

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 

微粒代码	a	b	c
原子核数	单核	单核	双核
带电荷数 （单位电荷）	0	1^+	1^-

d	e	f	g
多核	单核	多核	多核
0	2^+	1^+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式                                         

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

    >       （用化学式表示）  

（3）g微粒所构成的晶体类型属