2014届广东省陆河外国语学高二第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）                                        

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

A．铝片与稀H₂SO₄反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与CO₂反应

D．NaOH与HCl反应

3. 难度：中等

已知

（l） ＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）    △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是（    ）                                                    

A．a＜c ＜0         B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

4. 难度：中等

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（     ）    

A．C（固）+O₂（气）=CO₂（气）； △H ="+393.5" kJ/mol

B．C（固）+O₂（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

C．C + O₂= CO₂；△H ="-393.5" kJ/mol

D．C（固）+O₂（气）=CO₂（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

5. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）                                                        

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

6. 难度：中等

已知：H₂(g)＋F₂(g) =2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（   ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

7. 难度：中等

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃        B．Q₂>Q₁>Q₃         C．Q₂>Q₃>Q₁         D．Q₂=Q₃>Q₁

8. 难度：中等

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（    ）

A．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H=+726.5KJ/mol

B．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H="-726.5KJ/mol"

C．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(g);" △H="-675.3KJ/mol"

D．2CH3OH(l)+3O2(g)="2CO2(g)+4H2O(l);" △H="-1453KJ/mol"

9. 难度：简单

为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是（   ）

A．甲醇             B．汽油             C．柴油             D．重油

10. 难度：中等

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)                △H ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      △H ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

11. 难度：中等

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),     △H₂ = －393.5kJ/mol 

则C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H 为 （    ）

A．283.5kJ/mol       B．172.5kJ/mol        C．-172.5kJ/mol       D．-504 kJ/mol

12. 难度：中等

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

13. 难度：中等

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应                      B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应         D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

14. 难度：中等

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)   ΔH =" -393.51kJ·mol-1"

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)  ΔH = -395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（   ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应

B．由石墨制备金刚石是放热反应

C．石墨的能量比金刚石的低

D．石墨的能量比金刚石的高

15. 难度：中等

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂ = ―Q₂ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q ₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（  ）

A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ/mol

B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ/mol

C．△H₂>△H₃

D．△H₂<△H₃

16. 难度：中等

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+ O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=11036 kJ/mol

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：

请回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a.                      ；b.                      。

（2）该反应是          反应（填“吸热”或“放热”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

18. 难度：中等

（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    

H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,

写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。

三、实验题

19. 难度：中等

（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                            。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           (填“相等、不相等”)，所求中和热             (填“相等、不相等”)，

简述理由                                                                         

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会   ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

四、填空题

20. 难度：中等

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=－99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示             、            ，E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点          （填“升高”还是“降低”），△H             (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                 

（2）图中△H=             KJ·mol^-1

五、计算题

21. 难度：中等

（6分）已知下列两个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；  ΔH=-2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？