| 1. 难度：中等 | |
|
向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（ ） A．pH值升高 B．酸性增强 C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
常温下c(OH－)最小的是 ( ) A．pH=0的溶液 B．0.05 mol·L－1 H2SO4 C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
能说明HI是共价化合物的事实是（ ） A．HI极易溶于水 B．液态HI不导电 C．HI不稳定，受热易分解 D．氢碘酸可以导电
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
下列有关叙述，正确的是（ ） A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A．- 44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
下列说法不正确的是( ) A．pH=7的溶液可能呈碱性 B．pH=6的溶液中c C．pH=6的溶液中c D．室温下,任何物质的水溶液中都有
|
|
| 8. 难度：困难 | ||||||||||||
|
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ） A．增大 C．增大
|
||||||||||||
| 9. 难度：困难 | |
|
相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 （ ）
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH3；③Na2S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H＋)增大的是（ ） A．①② B．②④ C．③④ D．①
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ） A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 B．加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小 C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( ) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（ ） A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（ ） ①用水洗净滴定管 ②将滴定管进行检漏 ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录 ⑤向锥形瓶中加入指示剂 ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液 ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦⑤⑥⑧ C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
在一密闭容器中，反应aA(g)
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率小了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A．a =" b" =100mL B．a =" b" =1000mL C．a<b D．a>b
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A．c（OH－）／c（NH3·H2O） B．c（NH3·H2O）／c（OH－） C．c（H＋）和c（OH－）的乘积 D．OH－的物质的量
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液 A．②④ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑤
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是（ ） A．电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 B．电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 C．电解质和非电解质都是化合物、纯净物 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
|
|
| 22. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
|
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g)
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ） A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
|
||||||||||||||||||||||
| 23. 难度：困难 | |
|
下列离子方程式正确的是 （ ） A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe
+ 3NO3－ + 6H+
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
在密闭容器中进行下列反应：M(g)
+ N(g)
A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
（8分）下面所列物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。 ①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ?Cu
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。 (2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
|
|
| 28. 难度：困难 | |
|
（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a
mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) 已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题： (1)反应2 min内，vA＝________________； (2)请写出该反应的化学方程式：________________________________； (3)反应达平衡时，B的转化率为________； (4)下列能说明该反应到达平衡的是________________； A.容器内的总压强不再变化 B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内气体的密度不再变化 D.容器内D的质量不再变化 (5)计算该反应的化学平衡常数________________。
|
|
| 29. 难度：困难 | |
|
（10分） Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。 (2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。 (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。 Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。 (2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.
|
|
| 30. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
|
（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_______________________________________________。(若正确，此空不填) (2)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。 (3)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
|
||||||||||||||||||
和
且K
c
c
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据
增大 B．实验②和③的
，
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ） 
pC(g)＋qD(g)