2014届黑龙江省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电离方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．===

2. 难度：中等

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl₂→ Cl^－                             B．H^＋→ H₂

C．MnO₂→ Mn^2＋                         D．Zn→ Zn^2＋

3. 难度：中等

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO₃)₂

4. 难度：中等

下列分类正确的是

A．同素异形体：正丁烷、异丁烷

B．电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷

5. 难度：中等

下列实验装置能达到实验目的的是

6. 难度：中等

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A．的化学性质与相同

B．的原子序数为53

C．的原子核外电子数为78

D．的原子核内中子数多于质子数

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与盐酸反应：===

B．澄清石灰水与稀盐酸反应：===

C．在稀氨水中通入过量：===

D．醋酸和氨水反应： ===

8. 难度：中等

下列说法错误的是

A．为防止水解，FeCl₃溶液中加入少量稀硫酸

B．常温下，放热反应不一定能自发进行

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．用加热的方法不能将NH₄Cl与碘的混合物分离

9. 难度：中等

湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是

①Cl₂　②NO₂　③H₂S　④SO₂　⑤HCl　⑥溴蒸气

A．①③④                               B．①②⑤

C．①②⑥                               D．②④⑤

10. 难度：中等

下列措施对增大反应速率效果显著的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D．Cu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉

11. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数大于0.1N_A

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数小于0.1N_A

C．分子数为N_A的C₂H₄气体体积约为22.4 L

D．1.7 g NH₃中含N—H键数目为0.1N_A

12. 难度：中等

下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色

D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

13. 难度：中等

一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na^＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c(Na^＋)增大，有氧气放出

14. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

CH₃OH＋6OH^－＋6e^－===CO₂↑＋5H₂O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解MgCl₂溶液可制得Mg单质

15. 难度：中等

已知：Ni＋CuSO₄===NiSO₄＋Cu；Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag ，则下列判断正确的是

A．还原性：Cu>Ni>Ag

B．氧化性：Ni^2＋>Cu^2＋>Ag^＋

C．还原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni^2＋<Cu^2＋<Ag^＋

16. 难度：困难

下列各组离子可能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：

C．含有大量OH^－的无色溶液中：

D．常温下水电离出的的溶液中：

17. 难度：中等

(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．2∶3                                 B．3∶2

C．4∶3                                 D．1∶3

18. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

19. 难度：中等

四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

SiCl₄＋2H₂4HCl＋Si

下列说法不合理的是

A．反应制得的硅可用于制造半导体材料

B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率

C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得

D．混入少量空气对上述反应无影响

20. 难度：中等

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．用醋酸除去水垢： CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

C．乙烯通入溴水中： CH₂===CH₂＋Br₂ →CH₂===CHBr＋HBr

D．甲烷气体通入溴水中： CH₄＋Br₂ →CH₃Br＋HBr

21. 难度：中等

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．反应速率之比为2∶3

22. 难度：困难

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉末和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

23. 难度：简单

对于可逆反应：　 ，下列研究目的和示意图相符的是

24. 难度：中等

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

A．在x点时，ROH完全电离

B．在x点时，c(M^＋)>c(R^＋)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

二、实验题

25. 难度：压轴

（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。

（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.

三、填空题

26. 难度：困难

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型_______；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式______________________。

（4）由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄

四、实验题

27. 难度：中等

（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：________________________，分离方法Ⅲ是：____________________。

五、填空题

28. 难度：困难

（8分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O

设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的量浓度均为1 mol·L^－1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。回答下列问题：

（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

（2）外电路的电流方向为：从________到________(填“a”或“b”)。

（3）电池工作时，盐桥中的移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（4）甲烧杯中发生的电极反应为_________________________________________。

29. 难度：中等

（12分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)　ΔH＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H₂)为______________。

（2）该反应达到平衡时N₂的转化率_________________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)

a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1  d．0.08 mol·L^－1

（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁   K₂（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

六、选择题

30. 难度：简单

下列物质能导电且属于电解质的是

A．石墨　　　　　　　　　                B．盐酸

C．氯化钠固体                           D．熔融的氢氧化钠