2015届山东省济宁市高一上学期期末模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是(     )

A．烧碱、白磷、碘酒                      B．氧气、胆矾、空气

C．干冰、铁、熟石灰                      D．纯碱、不锈钢、铜

2. 难度：简单

下列污染现象主要与SO₂有关的是                                   （   ）

A．臭氧空洞         B．酸雨             C．光化学烟雾        D．温室效应

3. 难度：简单

下列事实与胶体知识有关的是                                       （   ）

①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成

A．①②③           B．②③④           C．①③⑤           D．全部都是

4. 难度：简单

通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（   ）

A．保存在水中                           B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中             D．密封，保存在煤油中

5. 难度：简单

下列关于物质的检验说法不正确的是        （    ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe³⁺

6. 难度：简单

下列化合物中，不能由化合反应制得的是                    (　   )

A．Fe(OH)₃　         B．FeCl₂             C．Fe(OH)₂           D．FeCl₃

7. 难度：简单

在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（  ）

A．a:b            B．a:2b           C．a:(a＋2b)        D．a:2(a＋b)

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（  ）。

A．标准状况下，22.4 L CO₂含有的分子数为 N_A

B．将10.6 g Na₂CO₃溶于水，电离出Na⁺的数目为0.2 N_A

C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 N_A

D．1 L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^-数目为 0.5 N_A

9. 难度：简单

日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（  ）。

A．铁制菜刀生锈                         B．酸雨腐蚀大理石雕像

C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu₂(OH)₂CO₃]      D．铝锅表面生成致密的氧化膜

10. 难度：简单

河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。

A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

11. 难度：简单

已知3Cu+8HNO₃(稀) ===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，则下列说法不正确的是（  ）。

A．Cu作还原剂，HNO₃作氧化剂

B．HNO₃在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

D．如果有8 mol HNO₃被还原，则生成了2 mol NO

12. 难度：简单

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（  ）

A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．定容时仰视刻度线

13. 难度：简单

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（  ）　

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄    2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                    B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                     D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

14. 难度：简单

不能由单质直接化合而得到的化合物有（  ）

A．Fe₃O₄             B．NaCl              C．FeCl₂             D．CuO

15. 难度：简单

在一定温度和压强下，2体积X₂气体与3体积Y₂气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（    ）

A．XY₃              B．XY               C．X₃Y              D．X₂Y₃

16. 难度：简单

为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是

A．原溶液中可能含有SO₄^2— 离子             B．原溶液中可能含有NH₄⁺ 离子

C．原溶液中一定含有Cl^— 离子               D．原溶液中一定含有Fe³⁺ 离子

17. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO₃^- + OH^－ ＝ CO₂↑+ H₂O

B．向漂白粉溶液中通入少量SO₂ : Ca^2＋ + 2ClO^－ + H₂O + SO₂= CaSO₃↓+ 2HClO

C．将少量氨气通入硫酸溶液：NH₃ + H^＋＝ NH₄^＋

D．向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：Ba^2＋+ OH^－+ H^＋+SO₄^2-==BaSO₄↓+ H₂O

18. 难度：简单

对下列事实的解释或说法错误的是

A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低

B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞

C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性

D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

19. 难度：困难

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH^-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g

B．图中V₂为 60

C．整个加入盐酸过程中 Na^＋的浓度保持不变

D．Q点m₁为1.56

20. 难度：简单

歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（ ）

A．溶液             B．悬浊液           C．乳浊液           D．胶体

21. 难度：中等

已知在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为

A．3:5              B．5:6              C．5:4              D．2:3

22. 难度：压轴

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质

D．若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质

23. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），则的分子数：甲＜乙

24. 难度：中等

某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是

A．收集到的V L气体为 NO

B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

C．被铜银合金还原的硝酸可能为

D．依据m、V不能确定铜的质量分数

25. 难度：困难

某粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为

A．94.1%　　        B．92.9%　 　        C．86.3%　　　       D．83.2%

二、填空题

26. 难度：困难

(12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe₂O₃)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：

（1）写出A 、B、C三种物质的名称：

A                  B                    C            

（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：                                       

（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：                                                 

（4）下列说法正确的有（填序号）：                 

①B转换为C的过程发生了化学反应

②由A制备B时，加热越久越好

③物质B具有丁达尔效应

④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明

⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应

27. 难度：中等

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）

水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  

②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  

③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

三、实验题

28. 难度：中等

(17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

已知:①FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O②Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +3 H₂O ③Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ +2Fe³⁺ +4 H₂O

请回答下列问题:

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                       。

（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。

A．一定有Fe₃O₄,可能有Fe               B．只有Fe(OH)₃                        C．一定有Fe₃O₄和Fe

D．一定有Fe(OH)₃,可能有Fe E.只有Fe₃O₄                                                                                         

（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是                                   

                                     （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe²⁺ 具有   性。由此可知,实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是                           ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量         。

（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)₂沉淀，准备用右图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)₂