| 1. 难度：简单 | |
|
下列物质中，属于电解质的是 A．HCl B．NH3 C．蔗糖 D．浓硫酸
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（ ） A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu C．KI →KIO3 D．HNO3→NO
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量 C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
从溴水中提取溴单质可以采用的方法是 （ ） A．萃取 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ） A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C．0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，（提示：FeS2中S为-1价）下列说法中正确的是( ) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。 A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1 C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
（17分）甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。 （1)建议配制过程如下： ①计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 ②稀释。具体操作过程是 。 ③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 ⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。 （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
（14分）（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是 。 （2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3， Al3＋的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 ，含Al3＋的物质的量为 ，质量为 。
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
（11分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是 、 、 （填离子符号）； （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 、 、（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题： 已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 。 。 (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。 (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
(9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。其中G→H的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（1）写出下列物质的化学式：A： D： F： （2）标出下列反应的电子转移情况：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （3）写出下列反应的离子方程式： A→B： 、 K→D： 。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
（5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价） 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。 (3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式： __________ 。
|
|
