| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是( ) A．玻璃 B．大理石 C．陶瓷 D．水泥
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| 2. 难度：中等 | |
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下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( ) A．CO2 + H2O = H2CO3 B．H2CO3 = CO2↑ + H2O C．2H2O = O2 ↑ + 2 H2↑ D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
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| 3. 难度：简单 | |
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是( ) A．分散质微粒是否带电 B．是否有丁达尔现象 C．是否有吸附性 D．分散质微粒大小
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） A B C D 强电解质 C NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HCl H2O 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH 酒精
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液 B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液 C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液 D．50 mL，0．5mol·L－1的CuCl2溶液
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| 6. 难度：困难 | |
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下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A．Cu2+、K+、Na+、SO42- B．Mg2+、K+、C1-、NO3- C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-
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| 7. 难度：压轴 | |
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO - D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-
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| 8. 难度：简单 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，NA个硫酸分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．在标准状况下，22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为NA D．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
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| 9. 难度：中等 | |
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下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH（Na2CO3） 盐酸 － B CO2（CO） 碳 加热 C Fe （Zn） 硫酸亚铁溶液 过滤 D CO2（HCl） Na2CO3溶液 洗气
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| 10. 难度：简单 | |
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铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 ( ) A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B．工业上可以用电解法冶炼铝 C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 D．常温下不与任何酸、碱反应
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| 11. 难度：简单 | |
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不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是( ) A．FeCl2 B．MgCl2 C．CuCl2 D．NaCl
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| 12. 难度：简单 | |
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某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ） A．Fe3+ B．Cu2+ C．Fe2＋ D．Zn2+
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| 13. 难度：简单 | |
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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
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| 14. 难度：简单 | |
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镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是( ) A．氩气 B．二氧化碳 C．氧气 D．空气
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| 15. 难度：中等 | |
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要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( ) A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气
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| 16. 难度：中等 | |
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下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( ) A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道 B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
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| 17. 难度：中等 | |
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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A．质量数为16的氧原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3 C．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2 D．Mg2+结构示意图
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| 18. 难度：中等 | |
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁 C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
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| 19. 难度：中等 | |
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(7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。 （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 （填“得”或“失”）电子，表现出 _____________性（填“氧化”或“还原”）。 （2）少量的金属钠应该保存在 中。 （3)写出钠与水反应的化学方程式 。 （4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为 （标准状况）
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| 20. 难度：中等 | |
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(3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。 （2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁 （填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。
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| 21. 难度：中等 | |
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(7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 （1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
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| 22. 难度：中等 | |
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(6分)实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_____接 ，________接 ， 接 。 （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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(5分)将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（9分）现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号） (2) 配制该溶液应选用 ml容量瓶 （3）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号） （4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。 （6）配制好的溶液 (填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||
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填空(3分)
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| 26. 难度：中等 | |
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓） 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
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FeCl2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O