| 1. 难度：简单 | |
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随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放 C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语使用正确的是 A．氯化氨的电子式： C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．原子核内有10个中子的氧原子：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关物质或应用正确的是 A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 A．加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－ B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- C．水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ D．含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
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| 5. 难度：简单 | |
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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．放出碘的苯溶液 B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧 D．过滤含I－溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是 A．Cl2发生还原反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2 C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能
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| 7. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NA C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 NA D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
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| 8. 难度：简单 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是 A．原子半径大小为Z>Y>X>W B．W与X形成的化合物中可能含有共价键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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| 9. 难度：简单 | |
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已知2SO2(g)+O2(g)
A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1 B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1 D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ
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| 10. 难度：简单 | |
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一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 下列选项正确的是 A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574 D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol
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| 11. 难度：简单 | |
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国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H21O4 B．分子中只含有1个手性碳原子 C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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| 12. 难度：简单 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O A．放电时K+ 向负极移动 B．放电时负极区域的pH会增大 C．充电时锌极与外电源负极相连 D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O B．金属钠与水反应： Na+H2O=Na++OH-+ H2↑ C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓ D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O
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| 14. 难度：简单 | |
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如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中产生白色沉淀 D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色
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| 15. 难度：简单 | |
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纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：
下列说法不正确的是 A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题： (1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。 (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。 (4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。 (6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
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| 17. 难度：困难 | |
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（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 。 （2）C转化为D的反应类型是 。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。 （4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。 A．能发生银镜反应。 B．核磁共振氢谱只有4个峰。 C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。 （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 苯甲酸苯酚酯（ 合成路线流程图示例如下：
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| 18. 难度：中等 | |
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（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。 （1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是： ； （2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； （3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中， ①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ； ②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L； （4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。
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| 19. 难度：中等 | |
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（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。 （2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ； 通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是 ； （3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有 、过滤； （4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中：试剂1是 ，试剂2是 。（填化学式）
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| 20. 难度：中等 | |
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（15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母） A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．分解天然气 （2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。 （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g) ② 2CH3OH(g) ③ CO(g) + H2O(g) 总反应：3H2(g)
+ 3CO(g) （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。 ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。 （2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。 （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； （4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：－41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是 ； （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ； （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 。
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B．S原子的结构示意图：
O
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
H2↑+Cl2↑+2OH-
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
