2012-2013学年河北省高三第二次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺ 数为0.1N_A

C．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

D．常温下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

2. 难度：中等

下列叙述错误的是(    )   

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部                                 B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）                     D．（2）（3）（4）

3. 难度：中等

一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，

原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为(    )

A．1∶2∶1          B．4∶3∶5          C．1∶1∶2          D．6∶7∶14

4. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是 （  ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ CO₃^2－+ H₂O

B．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

C．向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0. 5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃ + 3H⁺＝Fe³⁺ + 3H₂O

5. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是（  ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

6. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、 Z的说法正确的是(   )

A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

C．ZO₂能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

7. 难度：困难

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶

液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（  ）

A．Al³⁺、K⁺、SO₄^2?、Cl^?、AlO₂^?               B．Fe²⁺、H⁺、Br^?、NO₃^?、Cl^?

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2?、NO₃^?、Cl^?                D．Al³⁺、Na⁺、Cl^?、SO₄^2?、NO₃^?

8. 难度：困难

恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl₃和1molCl₂发生下述反应：

PCl₃ (g)+ Cl₂(g) PCl₅ (g)达到平衡时，PCl₅为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl₃和0.5molCl₂，重新达到平衡时，PCl₅的物质的量可能为（  ）

A．0.15 mol          B．0.2 mol           C．0.24 mol          D．0.48 mol

9. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是(   )

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₂BrCH=CH₂+HBr

②CH₃CH₂Br+NaOHCH₂=CH₂+H₂O+NaBr

③CH₃COOCH₂CH₃+H₂O CH₃COOH+CH₃CH₂OH

④C₆H₅OH+3H₂C₆H₁₁OH

A．①②             B．③④             C．①③             D．②④

10. 难度：简单

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列

关于该混合溶液的叙述正确的是（   ）

A．若pH>7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂

B．不一定在任何情况下都存在c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．当pH=7时，可能有c₁/c₂ > v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

11. 难度：简单

将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO₃）₂的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在

一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（    ）

A．4.48L            B．5.6L              C．6.72L             D．11.2L

12. 难度：简单

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（  ）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质

13. 难度：简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液： c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

14. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是     (     )

图1                图2              图3               图4

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v_正 ＜ v_逆

15. 难度：简单

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃           ②(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂

③(CH₃)₃CCH₂CH₃                                                     ④(CH₃)₃CC(CH₃)₃

A．①>②>③>④      B．②>③=①>④       C．③>②>④>①      D．①=③>②>④

16. 难度：简单

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的和、、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体2.33克。

下列说法正确的是（  ）

A．该溶液中可能含有

B．该溶液中肯定含有、、、

C．该溶液中一定不含

D．该溶液中一定含，且

17. 难度：简单

烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH₂=CH₂+CO+H₂ → CH₃CH₂CHO.由化学式为C₄H₈的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（  ）

A．2种             B．3种              C．4种              D．5种

18. 难度：简单

用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （  ）

A．K⁺浓度减小                            B．KMnO₄在阳极区生成

C．阴极周围溶液的pH减小                 D．反应过程中共转移0.005mol电子

19. 难度：简单

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( 　)

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成

B．电池的负极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

C．电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

20. 难度：简单

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥           B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

21. 难度：简单

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（  ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

22. 难度：简单

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H^-==HCO₃^-

C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃

D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

23. 难度：简单

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(      )

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)

C．c点：反应消耗的HCl 和NH₃·H₂O 的关系为：n(HCl)= n(NH₃·H₂O)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

24. 难度：简单

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（   ）

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

25. 难度：简单

下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ）   

      反　　 应                      纵坐标          甲                乙

A    相同质量的氨，在同一容器中

2NH₃　N₂ + 3H₂                   氨气的转化率    500℃             400℃

B    等质量钾、钠分别与足量水反应    H₂质量          钠                钾

C    在体积可变的恒压容器中，体积比

1︰3的N₂、H₂，

N₂ + 3H₂ 　2NH₃                  氨气的浓度      活性高的催化剂     活性一般的催化剂

D    2 molSO₂和1 molO₂，在相同温度下2SO₂ + O₂　2SO₃                SO₃物质的量 2个大气压   10个大气压

26. 难度：简单

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂一定为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

27. 难度：简单

某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（  ）

A．X是，Y是HCl                     B．X是，Y是

C．X是，Y是                     D．X是NO，Y是

28. 难度：简单

合成氨的热化学方程式为 。现

将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min

时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

二、填空题

29. 难度：中等

（6分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：

(1)甲池为        (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为                                              。

(2)丙池中F电极为    (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为                                                      。

(3)当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为     mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是        (填选项字母)。

A．Cu               B．CuO              C．Cu(OH)₂           D．Cu₂(OH)₂CO₃

三、实验题

30. 难度：中等

（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + ____ H⁺ =" ____" Mn²⁺ + ____ CO₂↑ + ____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________.

乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是        

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)   

B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)="0.2" mol·L^-1

C． c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)

D．c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

四、填空题

31. 难度：中等

（8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10^－^4	2.6×10^－^4	64×10^－^4

该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率， 可以采取的措施是     。

A．降低温度             B．加催化剂  

C．增加压强             D．增加O₂浓度

E．分离出一氧化氮

（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度        。（此温度下不考虑O₂与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）

(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）。

且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　

请写出肼与NO₂反应的热化学方程式_______________________________________________

32. 难度：中等

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        

（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          

（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用N_A表示阿伏伽德罗常数）

33. 难度：中等

(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

(1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：____________________________；

（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________

②E与水反应的化学方程式为________________________________；

③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     

34. 难度：中等

（12分）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是    和        （填化学式）。

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为           

A．SO₃²ˉ            B．SO₄²ˉ            C． SiO₃²ˉ          D． CH₃COOˉ

②用离子方程表示B溶于水后和水的反应                             

③将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量

        （精确到0.1g)

④利用(1)中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？     （填“能”或“不能”）

(3)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有

红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的     （填相应的离子符号）；有关反应的离子

方程式为：