2012-2013学年湖北省高三秋季期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．今夏，湖北地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

2. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

A．HF的电子式：               B．Cl^—离子的结构示意图：

C．8个中子的碳原子的核素符号：        D．CH₄分子的球棍模型：

3. 难度：简单

下列关于非金属元素的叙述中正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子

C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体

D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素

4. 难度：简单

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，0.1molC₈H₁₈所含有的共价键数目为2.5N_A

B．0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2N_A

C．标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N_A

D．0.1mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N_A

5. 难度：简单

在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物

C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸

D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多

6. 难度：简单

工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C₃H₈)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是

A．C₃H₈3C＋4H₂                  B．C₃H₈C₃H₆＋H₂

C．C₃H₈＋6H₂O3CO₂＋10H₂           D．2H₂O2H₂＋O₂

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + OH^- +Ba²⁺H₂O + BaCO₃↓

C．NaHCO₃溶液和过量Ba(OH)₂溶液混合:2HCO₃^- +2OH^- +Ba²⁺BaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2-

D．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

8. 难度：简单

下列物质的制备方法正确的是

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al₂S₃     B．用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂

C．用铝粉和MnO₂制得锰                   D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

9. 难度：简单

对4FeCl₂＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8NaCl，下列说法错误的是

A．Fe(OH)₃既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D．过氧化钠只做氧化剂

10. 难度：简单

茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是

  

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

11. 难度：简单

常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列说法正确的是

A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性

B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓（胶体）,故所得溶液能够净水

C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H⁺)>c(Al³⁺)

12. 难度：简单

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑤⑥③      B．④①②⑥⑤③      C．①④②⑥③⑤      D．①④②③⑥⑤

13. 难度：简单

t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

A．若实验ⅠSO­₂的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO₂的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO₃的起始浓度为1mol/L．

B．若实验ⅠSO₂的转化率为a%，则实验ⅡSO₃ 的转化率为1-a%。

C．若起始浓度C(SO₂) m mol/L，C(O₂)=" n" mol/L，C(SO₃)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO₂的转化率与实验Ⅰ中SO₂的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

14. 难度：简单

 Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

15. 难度：简单

下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生

C．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

16. 难度：简单

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (     )         

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO^－)＋c(H^＋)＜c(Na^＋)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：

2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="3" c (Na^＋)

二、填空题

17. 难度：中等

(４分)有一无色透明溶液，可能含Cu^2＋、NH、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、K^＋、CO、SO、NO等离子中的若干种。现做如下实验：

①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断：

（1）该溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。

（2）上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。

18. 难度：中等

(10分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1∶1混合加热生成C、D、E三种物质，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：

（1）写出A与D反应的离子方程式_________________________________________；

（2）写出反应②的化学方程式   __________________________________________。

（3）电解③时阳极产生气体168ｍL（标准状况），电解后溶液的体积为150ｍL，此时溶液的pH为________________。

（4）将等物质的量的A和C溶于100mL水中，下列溶液说法不正确的是_________。

A．2c(Na^＋)＝3c(HCO₃^－)＋3c(CO₃^2-)＋3c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

C．c(CO₃^2-)＋2c(OH^－)= 3c(H₂CO₃) + c(HCO₃^－) + 2c(H^＋)

D．c(Na^＋)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

（5）若A、B混合后加热得到纯净物，反应的方程式为_________________________

19. 难度：困难

（8分）（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃__________g（小数点后保留1位）

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

20. 难度：困难

（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰  B．生石灰   C．二氧化硅  D．五氧化二磷    E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。

（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________________________________________________________________________。

21. 难度：中等

（8分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

B．                          C.

D．                 E.

（1）A的结构简式是__________________

（2）写出由A制取B的化学方程式________________________　　

（3）写出A制取E这种物质的有机反应类型：______________； A与　__________（填写化学式）反应生成D。

（4）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式　______________________。

22. 难度：中等

（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式                                  ，

在图1中曲线       （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

图1                                             图2

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．单位时间内生成nmol N₂的同时生成2nmolNH₃

C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=          ，该温度下的平衡常数K=           。若升高温度，K值变化    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 

实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	_	_	10
ⅲ	480	_	10

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应N₂+ 3H₂ 2NH₃的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H₂的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。