2012-2013学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为   （   ）

A．单质             B．分子             C．元素             D．氧化物

2. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用不相对应的是（   ）

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体,可用作净水剂

C．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

3. 难度：中等

下列关于化学键的叙述，正确的是(     )

A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中

D．共价化合物中可能存在离子键

4. 难度：困难

下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（   ）

A．NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液               B．稀盐酸和AgNO₃溶液

C．AlCl₃溶液和NH₃·H₂O溶液               D．Ba（OH）₂溶液和NaHCO₃溶液

5. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．18gNH⁺₄中含有的电子数为10N_A

B．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1N_A

6. 难度：困难

已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，   B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(     )

A．单质D可用海水作原料获得

B．原子半径：D>B>E>C>A

C．热稳定性：EA₄ >A₂C

D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

7. 难度：困难

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（  ）

A．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2-、Al³⁺

C．能使Al溶解产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

8. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²⁺ +2OH^? + NH₄⁺ + HCO₃^?＝BaCO₃↓+NH₃?H₂O + H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH₄⁺ + OH^- = NH₃·H₂O

9. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（   ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

10. 难度：中等

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（   ）

A．X可能是一种氢化物

B．F中M元素的化合价可能为+5

C．E可能是一种有色气体

D．若X为单质，Y生成Z属于化合反应

11. 难度：困难

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应 “ A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）” 的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N₂与H₂合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N₂和3 mol H₂充分反应时放热一定小于92 kJ

12. 难度：困难

下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A．的硫化钾溶液中：

B．常温下,pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中:

C．的NH₄Cl溶液中：

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：

13. 难度：困难

右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

14. 难度：中等

CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、

2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（  ）

A．16.0 g　　        B．19.2 g　          C．24.0 g　          D．30.6 g

15. 难度：困难

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列说法正确的是（   ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

16. 难度：困难

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的?H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

二、填空题

17. 难度：困难

(12分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

(1)W的原子结构示意图为                ；

(2)二氧化钛(TiO₂)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种

化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程

式为                                     ；

(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为            ；

(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp[X(OH)_n]             

(填“>”或 “<”) k_sp[Z(OH)_n]；

(5)联氨(N₂H₄)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为                   。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b(填“>"或“<”或“=”)。

18. 难度：困难

（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：

（1）反应

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

a．体系中的压强不发生变化

b．

c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化

d．CO₂的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0．8mol，则v(H₂)=          。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

19. 难度：压轴

（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；

A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水

(2)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：                           ；

(3)过程③中，需加入的物质是                  ；

(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有

                                      ；

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；

A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液

(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；

(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO₄)]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

20. 难度：困难

（12分）氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄   2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^?1的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂ ===  Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为        。