2012-2013学年辽宁省高三第一阶段测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．漂白粉是混合物，水玻璃是纯净物

B．熔融氢氧化钠固体不能用瓷坩埚和刚玉坩埚

C．泡沫灭火器的药品是纯碱和硫酸铝

D．Cu₂S和Cu₂O都可以由单质直接化合生成

2. 难度：困难

向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是 

A．Na₂SiO₃与Na₂CO₃的混合溶液

B．Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液

C．NaAlO₂与Na₂SiO₃的混合溶液

D．Na₂SO₃与Na₂SiO₃的混合溶液

3. 难度：困难

下列各组物质中，不能满足右图物质一步转化关系的选项是

选项   X      Y          Z

A     Na     NaOH      NaCl

B     Fe     FeCl₃       FeCl₂

C     SiO₂   Na₂SiO₃     H₂SiO₃

D     Al     NaAlO₂     Al(OH)₃

4. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．剩余固体中一定不含Fe                  B．溶液中一定含Fe²⁺

C．加入KSCN溶液一定不变红色             D．溶液中一定不含Fe³⁺

5. 难度：中等

取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g。下列物质中能满足上述结果的是

A．H₂　和　CO       B．葡萄糖           C．蔗糖             D．甲酸

6. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．红墨水和溴水通入二氧化硫褪色

B．实验室可用NaOH 处理NO₂和Cl₂废气

C．亚硫酸和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

7. 难度：中等

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成的气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                    B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量                D．甲中酸过量、乙中碱过量

8. 难度：简单

下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．陶瓷             B．硅芯片           C．黏土             D．普通水泥

9. 难度：简单

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂易分解，实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂和盐酸反应完全后，不可能生成的物质为

A．H₂S              B．S                C．FeS              D．FeCl₂

10. 难度：简单

下列反应的离子方程式, 正确的是

A．碳酸镁溶于浓硝酸中MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

B．氧化铁溶于氢碘酸Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体H₂O+Ca²⁺+SO₂+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂:2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe ³⁺+Br₂

11. 难度：简单

工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是

① 节省能源  ② 不产生污染大气的SO₂ ③ 提高了H₂SO₄的利用率 ④ 提高了Cu的利用率

A．①②             B．②③④           C．①②③           D．全部

12. 难度：简单

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO₂（NaHCO₃溶液） 无色喷泉

B．NH₃（H₂O含酚酞） 红色喷泉

C．H₂S（CuSO₄溶液） 黑色喷泉

D．HCl（AgNO₃溶液） 白色喷泉

13. 难度：简单

下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是

A．加热氧化汞冶炼汞                      B．电解熔融氯化钠冶炼钠

C．煅烧辉铜矿（主要成分Cu₂S）冶炼铜       D．氧化镁跟铝粉共热冶炼镁

14. 难度：简单

将1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为

A．0.5mol/L          B．1.0mol/L          C．1.5mo l/L          D．2.0 mo l/L

15. 难度：简单

把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为     

A．5：7             B．7：5             C．1：2             D．2：3

16. 难度：简单

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

D．Z导管口有出现气体无色

17. 难度：简单

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是

A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量氯水

B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与 BaC1₂溶液

C．等物质的量的 NaHCO₃与 Na₂O₂固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

18. 难度：简单

下列对明矾叙述错误的是    

A．明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱

B．用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃

C．向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当硫酸根沉淀完全时，所得沉淀的质量最大

D．向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同

19. 难度：简单

有一种铁的氧化物,质量为0.4g, 在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为

A．FeO              B． Fe₃O₄            C． Fe₂O₃            D．Fe₄O₅

20. 难度：简单

把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是

A．反应后SO₂有剩余                      B．溶液还可以吸收SO₂

C．溶液中除OH^－外，只有一种阴离子         D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1

二、填空题

21. 难度：中等

（14分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

（3）滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为__________________________________，

向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

（5）已知298K时，的溶度积常数=10^-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.

22. 难度：中等

（15分）已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：                            。

⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象                     。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                    。

⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I^―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                       。

(5) K₂EO₄可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________。

23. 难度：中等

（13分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：__________________________________。

（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等

（三）实验内容：

实  实验过程	实 实验现象	有 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
冷却后，称量D的质量为m2克。

（四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与C之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是__________________。

24. 难度：中等

（11分）盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

（1）写出由B→I的工业意义_______________________

（2）写出下列反应的化学方程式

G→I                                          

C→H                                               

（3）电解混合液X的阳极电极反应式为                     

（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。