2012年沪科版高中化学9.1元素周期律练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A． A、B、D不可能在同周期    

B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族        

D．C和D的单质可能化合为离子化合物

2. 难度：困难

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＜B                      B. A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族              D. A肯定是金属元素

3. 难度：中等

下列各组元素性质的递变情况错误的是                              

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多        B．N、O、F电负性依次增大

C．P、C、Cl元素最高正价依次升高             D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

4. 难度：中等

下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

A．Na、K、Rb                            B．F、Cl、Br

C．Mg²⁺、Al²⁺、Zn²⁺                        D．Cl^-、Br^-、I^-

5. 难度：中等

下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

6. 难度：中等

原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是                        

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

7. 难度：简单

元素的化学性质主要取决于下列的                         

A．最外层电子数                         B．核外电子数

C．质子数                               D．中子数

8. 难度：中等

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是                          

A．Na、Mg、Al、S                                 B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I                                  D．Li、Na、K、Rb

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．难失电子的原子，得电子的能力一定强

B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

10. 难度：中等

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF              B．NaCl              C．MgI₂             D．KBr

11. 难度：中等

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C                B．S                C．F                D．Ne

12. 难度：中等

下列各组微粒中，具有相同电子数的是

A．K⁺和Br^-                               B．Na⁺和F^-

C．H₂O和NH₃                            D．OH^-和F

二、填空题

13. 难度：困难

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－^10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	/	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	/
最低价态	/	/	－2	/	－4	－3	－1	/	－3	－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是    （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                   。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为                   ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式                  。

14. 难度：困难

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。

②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、__ __、_ __。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A_____；B____；C_____

15. 难度：中等

第四周期第六个元素的价电子构型是           。

三、实验题

16. 难度：压轴

 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

Ⅰ.实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾  Ⅱ. 实验步骤：略

Ⅲ. 实验数据：

实验编号	KClO3(g)	氧化物	产生气体(mL)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收	(已折算到标况)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅳ. 实验讨论：

(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。

Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。