2012年鲁科版高中化学选修4 1.3化学能转化为电能-电池练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

原电池工作时（    ）

A．正极发生氧化反应                      B．负极发生氧化反应

C．电子从正极流出                        D．负极质量一定减轻

2. 难度：简单

如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（     ）

3. 难度：简单

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（    ）

A．正极附近SO₄^2—的浓度逐渐增大           B．负极附近SO₄^2—的浓度逐渐减小

C．负极附近SO₄^2—的浓度逐渐增大            D．正极附近SO₄^2—的浓度基本不变

4. 难度：简单

表明金属甲比乙的活动性强的叙述不正确的是（    ）

A．甲能与稀盐酸反应生成H₂而乙不能

B．将甲、乙组成原电池，甲为负极

C．在氧化还原反应中甲比乙失去电子多

D．在氧化还原反应中甲比乙容易失去电子

5. 难度：简单

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是（   ）

A．通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极

B．通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C．工作一段时间后电解质溶液pH增大

D．工作时负极区附近pH减小

6. 难度：简单

将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（   ）

A．氯化铝           B．硫酸铜           C．硝酸银           D．稀硫酸

7. 难度：简单

在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（   ）

A．Fe-2e^-＝Fe²⁺                           B．2H+2e^-＝H­₂↑

C．Na⁺+e^-＝Na                            D．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

8. 难度：简单

锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（    ）

A．3.5g             B．7g               C．4.52×10^-4g        D．43.5g

9. 难度：简单

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（    ）

A．Ag               B．Zn(OH)₂           C．Ag₂O             D．Zn

10. 难度：简单

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）

A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）             B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）             D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）

11. 难度：简单

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（   ）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

12. 难度：简单

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

13. 难度：简单

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

Zn极：Zn+2OH^-+2e^- = Zn(OH)₂  Ag₂O极：Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-则下列说法中不正确的是（   ）

A．放电过程中[OH^-]不变                    B．Zn为负极而Ag₂O为正极

C．电解质溶液呈碱性                      D．电子从Ag₂O流出经用电器流入Zn极

14. 难度：简单

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A．②①③④         B．④③①②          C．④②①③         D．③②④①

15. 难度：简单

铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·L^-1的食盐溶液中，可能发生（   ）

A．碳棒上放出Cl₂                         B．碳棒附近产生OH^-

C．碳棒上放出O₂                         D．铁钉被氧化

16. 难度：简单

以下现象与电化腐蚀无关的是（   ）

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿     B．生铁比纯铁易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗

17. 难度：简单

关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（   ）

A．金属被腐蚀的本质是：M+nH₂O=M(OH)_n+H₂↑

B．马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

18. 难度：简单

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+ Zn＝Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（   ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

19. 难度：简单

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（   ）

A．甲               B．乙               C．丙               D．丁

二、填空题

20. 难度：中等

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a极是      极，b极是     极，电极

反应式分别为                               ，                                。

（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。

[2H₂(g)+O₂(g)      2H₂O(l)+572kJ]

（3）这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的H₂多少升？

（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H₂换成CH₄时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：                                    。此时电池内总的反应方程式为                             。