2012年鲁科版高中化学选修4 3.1水溶液卷练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列液体pH＞7的是                                                （   ）

A．人体血液         B．蔗糖溶液          C．橙汁             D．胃液

2. 难度：简单

常温下，在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是           （   ）

A．1×10^－14          B．1×10^－13.          C．1.32×10^－14       D．1.32×10^－15

3. 难度：简单

90℃时水的离子积K_W＝3.8×10^－13，该温度时纯水的pH               （   ）

A．等于7            B．介于6～7之间.    C．大于7            D．无法确定

4. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是           （   ）

A．向水中投入一小块金属钠 .               B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体.                D．向水中加食盐晶体

5. 难度：简单

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是                  （   ）

A．H₂SO₃            B．H₂SO₄.            C．CH₃COOH         D．HNO₃

6. 难度：简单

常温下c(OH^－)最小的是                                      （   ）

A．pH=0的溶液.                          B．0.05 mol·L^－1 H₂SO₄.

C．0.5 mol·L^－1 HCl.                       D．0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂

7. 难度：简单

用蒸馏水稀释1 mol·L^－1醋酸时，始终保持增大趋势的是             （   ）

A．溶液中的c(CH₃COO^－)                    B．溶液中的c(H^＋)

C．溶液中的c(CH₃COOH)                    D．溶液中的c(OH^－)

8. 难度：简单

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是              （   ）.

A．1×10^－7mol·L^－1                       B．1×10^－12mol·L^－1

C．1×10^－2mol·L^－1                       D．1×10^－14mol·L^－1

9. 难度：简单

pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na₂CO₃溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是                                           （   ）

A．一样多                               B．醋酸比硫酸多.

C．硫酸比醋酸多                          D．无法比较

10. 难度：简单

95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^－6 mol·L^－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为                         （   ）

A．4                B．10               C．2                D．12

11. 难度：简单

将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的            （   ）

A．pH＝9                                B．c(OH^－)≈10^－5mol·L^－1

C．pH≈7                                D．c(OH^－)≈10^－7 mol·L^－1

12. 难度：简单

体积相同，pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH分别与足量的NaHCO₃反应，产生CO₂的体积                                                （   ）

A．同样多                               B．HCl最多

C．HCl、HNO₃一样多                      D．CH₃COOH最多

13. 难度：中等

把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是                                              （   ）

A．10∶1            B．1∶10            C．1∶100           D．1∶2

14. 难度：简单

下列溶液一定是碱性的是                                       （   ）

A．溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)                   B．滴加甲基橙后溶液显红色

C．溶液中含有OH^－                        D．滴加甲基橙后溶液显黄色

15. 难度：简单

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是                     （   ）

A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1 mol·L^－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－1 NaOH溶液150 mL完全反应

16. 难度：中等

下列说法中正确的是                                          （   ）

A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等

B．100 mL 1 mol·L^－1的盐酸和50 mL 2 mol·L^－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D．100 mL 0.1　mol·L^－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

17. 难度：简单

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度                        （   ）

A．0.1 mol·L^－1

B．一定大于0.1 mol·L^－1

C．若为强酸一定等于0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L^－1

D．若为强酸一定≤0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L^－1

18. 难度：简单

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是                                  （   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

19. 难度：简单

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正确的是（   ）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

20. 难度：简单

pH=9 的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol·L^－1）                                      （   ）

A．×(4×10^－9+1×10^－12)                 B．×(8×10^－9+1×10^－12)

C．5×10^－10                              D．5×10^－12

21. 难度：中等

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是          （   ）.

A．11∶1            B．9∶1             C．1∶11            D．1∶9

22. 难度：简单

某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为                          （   ）

A．V(酸)=10²V(碱)                         B．V(碱)=10²V(酸).

C．V(酸)＝2V(碱)                          D．V(碱)＝2V(酸)

23. 难度：简单

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是                     （   ）

A．中和时所需NaOH的量                  B．电离度

C．氢离子的物质的量                      D．CH₃COOH的物质的量

24. 难度：中等

将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（   ）

A．9                B．10               C．11               D．12

25. 难度：简单

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是  

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．在35℃时，C(H⁺)>C（OH^-）

C．水的电离度（25℃）>（35℃）

D．水的电离是吸热的

二、填空题

26. 难度：中等

（4分）在95℃时，纯水的pH          (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是                                   。

27. 难度：中等

（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。

（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。

28. 难度：中等

（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 .

（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（题中a≤b，b≥8）。

29. 难度：中等

有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

30. 难度：中等

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）

（a）装HCl的试管中放出H₂的速率快

（b）装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快

（c）两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

三、计算题

31. 难度：中等

把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl₂溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算

（1）加入金属钠的质量

（2）反应后溶液的pH