| 1. 难度：简单 | |
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向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ） A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的pH减小 C．醋酸根离子的物质的量减小 D．醋酸的浓度减小
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| 2. 难度：简单 | |
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下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol?L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH约为5
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质中，导电性最差的是（ ） A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
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| 5. 难度：简单 | |
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在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
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| 6. 难度：简单 | |
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在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
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| 7. 难度：简单 | |
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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O B．HCO3－+ H2O C．HS－＋H＋="==" H2S D．Cl2＋H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
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| 9. 难度：简单 | |
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蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
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| 10. 难度：中等 | |
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一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B．c(A－) ≤ c(M+) C．若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D．若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
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| 11. 难度：中等 | |
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当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．干冰
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| 12. 难度：简单 | |
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某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断
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| 13. 难度：简单 | |
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已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银
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| 14. 难度：中等 | |
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将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A．[NH4+]=[Cl-] B．[NH4+]>[Cl-] C．[NH4+]<[Cl-] D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
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| 15. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
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| 16. 难度：中等 | |
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浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A．①②③④ B．④③①② C．③④①② D．②①④③
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| 17. 难度：中等 | |
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用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（） A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组物质能一起混合施用的是 A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 B．化肥和农家肥(如绿肥)混合施用 C．重钙施入碱性土壤中 D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
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| 19. 难度：中等 | |
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在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸： （1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是 （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H+)由大到小的顺序是
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| 20. 难度：中等 | |
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 _______________________。 （2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 _______________________。 （3）A、B、C三点电离程度最大的是____________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、 ＝）； 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分） （a）装HCl的试管中放出H2的速率快 （b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快 （c）两个试管中产生气体速率一样快 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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| 22. 难度：中等 | |
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浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_ _。
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NH3·H2O＋H3O+
Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH) 2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
H3O＋+
PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）