2014届广东省汕头市高二上学期期末理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于吸热反应的说法，正确的是（    ）

A．凡需加热的反应一定是吸热反应           B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应             D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2. 难度：中等

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够

正确表示甲醇燃烧热的是（    ）

A．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l); △H =" +726.5KJ/mol"

B．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l); △H =" -726.5KJ/mol"

C．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(g); △H =" -675.3KJ/mol"

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 4H₂O(l); △H = -1453KJ/mol

3. 难度：中等

把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H₂(g) +I₂(g). 在

反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 (     )

A．HI的分解速率小于其生成速率            B．HI的分解速率等于其生成速率

C．HI的分解速率大于其生成速率            D．无法判断

4. 难度：中等

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) ="=" CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂ (g) ="=" CO₂(g)     △H₂ =－393.5kJ/mol  

则C(s) + CO₂ (g) ="=" 2CO(g) 的 △H 为（     ）

A．+283.5kJ/mol      B．+172.5kJ/mol       C．-172.5kJ/mol       D．-504 kJ/mol

5. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

6. 难度：中等

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（   ）

A．加入一种反应物                        B．升高温度

C．对平衡体系增加压强                    D．使用催化剂

7. 难度：中等

下列各组物质中，都是强电解质的是(      )

A．HBr、HCI、BaSO₄                       B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O               D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

8. 难度：中等

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（    ）

A．c（Cl^-）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

C．c（Cl^-）= c（NH₄⁺）> c（H⁺）= c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

9. 难度：中等

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则

该条件下该反应的平衡常数为（    ）

A．0.25             B．0.17              C．0.44             D．1.0

10. 难度：简单

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（    ）

A．NaOH            B．H₂SO₄             C．KCl              D．CH₃COOH

11. 难度：困难

关于小苏打水溶液的表述正确的是（    ）

A．c (Na^＋) =" c" (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (Na^＋) + c (H^＋) =" c" (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (OH^－)

C．HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．溶液中存在的电离有：NaHCO₃==Na^＋ + HCO₃^－, HCO₃^－H^＋+ CO₃^2－　 H₂O H^＋+ OH^－

12. 难度：中等

下列水解离子方程式正确的是：（     ）

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^-          B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．Fe³⁺ + H₂OFe(OH)₃ + H⁺                  D．Al³⁺ + 3HCO₃^-="=" Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

二、实验题

13. 难度：中等

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.

（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。

②滴定时双眼应_________________________________________________.

（3）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；

（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；

④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。

三、填空题

14. 难度：困难

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO₂（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26

（1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。

（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol·L^-1，c（CO）=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V_正 ______ V_逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

15. 难度：中等

请按要求完成下列各项填空：

（1）AlCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：                        ；实验室在配制 AlCl₃溶液时，常将 AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是               （填化学式）。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：

__________________________________________________________________________。

16. 难度：中等

（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________

四、计算题

17. 难度：中等

常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

五、填空题

18. 难度：中等

按要求写化学方程式：

（1）NaHCO₃的电离方程式：_________________________________________________。

（2）NH₄Cl水解的离子方程式：______________________________________________。

（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。

六、计算题

19. 难度：中等

在20mL 0.0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10  (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。