2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．二者均是sp³杂化，NH₃分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

2. 难度：简单

一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的

A．KNO₃ 溶液        B．K₂CO₃溶液         C．CuSO₄固体        D．CH₃COONa固体

3. 难度：简单

在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO₂与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到

A、A中的颜色比B中的浅                   B、A中的颜色比B中的深

C、A中的颜色与B中的深浅相同             D、A中颜色比开始时深

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷， 形成闭合回路

B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法

C．精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO₄是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变

D．电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等

5. 难度：简单

中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是

 

A．铜锌原电池       B．中和热测定装置    C．离子交换膜法电解原理   D．氨的制取装置

6. 难度：简单

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：

①无色溶液中：K⁺，Cl^—，Na⁺，H₂PO₄^—，PO₄^3—，SO₄^2—

②使PH=11的溶液中：CO₃^2—，Na⁺，AlO₂^—，NO₃^—，S^2—，SO₃^2—

③水电离的H⁺浓度C(H⁺)=10^—12mol·L^—1的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺，S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^—，K⁺，SO₄^2—

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^—，NO₃^—，Na⁺，SO₄^2—

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^—，I^—，Cl^—，S^2—

A．①②⑤　　       B．①③⑥　　        C．②④⑤　         D．②④

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率

B．S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子

C．氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱

D．Fe³⁺比Fe²⁺稳定，因为Fe³⁺价电子构型是3d⁵，d亚层处于半充满状态，稳定

8. 难度：简单

右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

9. 难度：简单

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (     )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 则V_a ∶V_b= 11∶9

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．电负性最大的原子价电子构型：3S²3p⁵

B．N₃^-、CO₂和O₃互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型

C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性

D．根据VSEPR理论判断SF₆空间构型为 正八面体

11. 难度：简单

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．5～9             B．4.0～10.0         C．4.3～9.7          D．以上都不正确

12. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^－+ H₂O＝FeO₄^2-+5H⁺

13. 难度：简单

合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c(NH₃)

二、实验题

14. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：

①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。

②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。

③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。

④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。

⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

三、选择题

15. 难度：简单

今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B+A^－＝HB^－+HA     B^2-+HA＝HB^－+A^－则下列说法正确的是：

A、H₂B的电离方程式为：H₂B2H⁺ +  B^2－

B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B^2－>A^－>HB^－

C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

16. 难度：简单

将0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都减小        B．溶液中c（H^＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液的pH增大

四、计算题

17. 难度：中等

按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A． 4︰1            B．3︰1             C． 2︰1            D．任意比

五、选择题

18. 难度：压轴

缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

A．加入少量强碱，发生反应H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺＝H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

19. 难度：困难

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（　）

A、电源A极是正极

B、（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2：2：2

C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D、装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

20. 难度：困难

常温下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10, K_sp（AgI）=1.0×10^-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是

A．两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

B．向AgCl清夜加入AgNO₃固体，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgCl）也增大

C．若AgNO₃固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主

D．若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I^-）=0.01mol/l

六、实验题

21. 难度：困难

（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。

③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果

b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影响实验结果

c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^- 及时释放出来，防止滴定终点提前

⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，实验数据记录如下：

实验数据 实验序号	FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成离子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O 

②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

七、填空题

22. 难度：压轴

（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是       

A．前者大           B．后者大           C．二者相等         D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝          mol／L

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

23. 难度：压轴

（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=       mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是          

          A           B         C        D

SO₃       1mol        3mol      3mol     0mol

SO₂       2mol        1.5mol     0mol     6mol

O₂        2mol        1mol      0mol     5mol

24. 难度：压轴

（13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素   A                     B          C                D

性质

结构

信息   原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子        原子的M层有1对成对的p电子    原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，

有+1、+2两种常见化合价        有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式         。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。

⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

25. 难度：困难

（9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL

（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL

（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL

（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL

则NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。

（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。

（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO₂的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。

负极反应：                                                          

正极反应：