2014届陕西省西安市高二上学期期末考试理科化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是

A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 难度：中等

在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应

B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应

D．该反应的熵变效应大于焓变效应

3. 难度：中等

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO₂+HFHNO₂+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4                      B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．根据两个反应即可得出结论              D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

4. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

5. 难度：中等

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO             B．MgCO₃            C．NaOH            D．Mg(OH)₂

6. 难度：中等

用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A．Na₂SO₄           B．NaOH             C．HCl              D．NaCl

7. 难度：中等

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用托盘天平称量25.20g NaCl

8. 难度：中等

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．Al Cl ₃            B．KHCO₃            C．Fe₂(SO₄)₃          D．NH₄HCO₃

9. 难度：中等

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

A．NH₄Br            B．K₂SO₄             C．Mg(OH)₂          D．Na₂S

10. 难度：困难

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是

A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　

C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

11. 难度：困难

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、Br^-

C．c(H⁺)=10^-1 mol／L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、、、NO₃^-

D．水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

12. 难度：中等

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液与强碱溶液反应

C．强酸溶液与强碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

13. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^-==Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O+ 4e^-="=" 4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-="=" Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^- ="=" Fe²⁺

14. 难度：中等

25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，若测得其中c(NH)分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是

A．a=b=c            B．c>a>b            C．b>a>c            D．a>c>b

15. 难度：中等

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．CaCO₃难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．Cl₂与Na₂S溶液反应生成单质S沉淀

16. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[七彩教育网]

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH₁ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

17. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强                        B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量                D．C的物质的量

18. 难度：中等

现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

19. 难度：困难

在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A．2molA和1molB                        B．2molD和1mol A 和 1molB

C．1molC和2molD 和1molB                D．1molC和1molD

20. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是        

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^— + 2OH^— ="=" Zn（OH）₂

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃ -3e^— + 5OH^— ="=" FeO₄^2— + 4H₂O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

21. 难度：困难

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

22. 难度：困难

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),则下列关系正确的是

A．c(Na⁺)>c (CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)                B．c(HCN)+c(CN^-)="0.04" mol/L

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCN)                     D．c(CN^-)>c(HCN)

23. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol                           B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol                            D．+430 kJ/mol

24. 难度：困难

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．K_ap[Fe(OH)₃]<K_ap[Cu(OH)₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

25. 难度：压轴

经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),下列有关说法正确的是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH₃COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

二、填空题

26. 难度：困难

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^－^14	a	1×10^－^12

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，

则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

27. 难度：压轴

（7分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

试完成下列问题：

（1）Na₂A溶液显           （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是                                  

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

28. 难度：困难

（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

        

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是       装置，乙池是       装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是         ，B（石墨）电极的名称是       。

（3）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是                               

A（Fe）电极的电极反应式为                                 

（4）乙池中反应的化学方程式为                                       。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂   mL（标准状况下）

三、实验题

29. 难度：困难

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察              

　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是                       由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是                                 

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/L

四、计算题

30. 难度：困难

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，

（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

（2）求电解后A池溶液的PH

五、填空题

31. 难度：压轴

（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：                      

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

六、计算题

32. 难度：困难

（10分）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是                              

                                                                          。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：

                                           。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag₂O₂仅含Ag₂O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）。计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。