2012-2013学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是(   )

A．减少一次性用品的使用

B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

2. 难度：简单

目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作(   )

A．正极             B．负极             C．阳极             D．阴极

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．1 mol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．常温常压下16 g O₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

C．0.1 mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

D．17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

4. 难度：简单

下列与化学概念有关的说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱

D．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键

6. 难度：简单

目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。下列有关说法不正确的是(   )

A．检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO₄，不可以用BaCO₃

B．为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用硫黄熏蒸它们

C．可以用SO₂来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

D．氯气溶于水生成次氯酸可以用于自来水的消毒

7. 难度：简单

 下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

8. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH⁺+OH^-  ΔH＞0，下列叙述正确的是(   )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H⁺]增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，[H⁺]降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

9. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH=Al(OH)₃ ↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) ₂+=CaCO₃↓ + 2

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂+ 2=Cl+ + H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2+ 3H₂↑

10. 难度：简单

在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag₂O,Fe(OH)_{3 ,}NH₄HCO₃ ,NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次是V_1、V_2、V_3、V₄.体积大小顺序正确的是

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁     B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁     C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄     D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

11. 难度：简单

 FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+ SCN^-(aq)     Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度［Fe(SCN)²⁺］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(   )

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)====Fe(SCN)²⁺(aq)ΔH>0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

C．反应处于D点时，一定有v(正)>v(逆)

D．A点与B点相比，A点的［Fe³⁺］大

12. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(   )

A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H⁺====Fe²⁺+H₂O

B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H⁺+NO₃^-====Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺====Fe²⁺+2H₂O

D．向Fe (OH)₃中加入氢碘酸：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂+6H₂O

13. 难度：简单

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn - MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

14. 难度：简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(   )

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                          D．只有Mg²⁺、Al³⁺

15. 难度：简单

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y

B．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[Y^2-]>[HY^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．HY^-的水解方程式：HY^-+H₂OH₃O⁺+Y^2-

D．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[HY^-]>[OH^-]>[Y^2-]>[H⁺]

二、填空题

16. 难度：中等

（9分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A₂B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：

（1）元素a的名称为：________；元素e的简单离子的结构示意图：        ；元素c的两种氧化物的化学式为          、         。

（2）由这些元素形成的双原子分子有__________________。

（3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为                                。

17. 难度：中等

(11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________________。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”) ____mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：______________________________。

18. 难度：中等

（11分）已知N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) ΔH<0，

（1）现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

19. 难度：中等

（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                     。

20. 难度：中等

(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。

(2)试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________；

(4)试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为______________________________________；

(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为                。