| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法 D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语使用正确的是（ ） A．NH4Br的电子式： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯离子：
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| 3. 难度：简单 | |
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周期表方格中的信息，哪个没有标出（ ） A．元素名称 B．同位素质量数 C．相对原子质量 D．价层电子排布
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| 4. 难度：中等 | |
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已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（ ） A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物 C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂 D．ICl与水反应是氧化还原反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是： （ ） A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强 B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚 D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应
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| 6. 难度：中等 | |
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在pH＝1的某溶液中，可能存在 A．
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| 7. 难度：中等 | |
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胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④该化合物化学式为C9H11O。其中正确的是（ ） A．①③ B．①②④ C．②③④ D．②③
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| 8. 难度：困难 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA C．将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1NA D．0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子数0.2NA
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| 9. 难度：中等 | |
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下列实验方法，正确的是（ ） A．向试管中滴加液体，胶头滴管要紧贴试管内壁 B．在实验室通过蒸馏的方法除去自来水中Cl— C．将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO除去其中的H2 D．用核磁共振氢谱不能鉴别1—溴丙烷与2—溴丙烷
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于“化学之最”，说法正确的是：（ ） ①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的 A．①②④⑤⑦ B．除④外全对 C．①②⑤⑥ D．全对
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| 11. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3—+Ba2++2OH—====BaCO3â +2H2O+CO32— B．FeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl+S2—=Ag2S↓+2Cl— D．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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| 12. 难度：困难 | |
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莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 B．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 C．两种酸都能与溴水发生取代反应 D．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
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| 13. 难度：困难 | |
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弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—) B．c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—) C．c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—) D．c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)
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| 14. 难度：中等 | |
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等
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| 15. 难度：困难 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>③>④ B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a C．pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH浓度为9.9×10-7mol/L D．pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合，pH一定不会大于7
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 用激光笔照射某有色玻璃 出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体 B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 D Mg(OH)2饱和溶液中加入少量FeCl3溶液 产生红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Mg(OH)2]
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
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| 18. 难度：困难 | |
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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：（ ）
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
下列叙述不正确的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中达平衡时放出的热量Q C．平衡时，两个容器中NH3物质的量浓度均为2mol/L D．若容器①体积为0.2L，则平衡时放出的热量大于23.15kJ
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（ ）
下列说法不正确的是 A．第I组样品盐酸有剩余 B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1 D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试用化学用语回答下列问题： （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。 M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 （2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________ （3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。 （4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
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| 22. 难度：压轴 | |
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（10分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物VI）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题： （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的名称为 。化合物II生成化合物III的反应条件为____________， （2）化合物VI生成化合物VII的反应类型为 。化合物III生成化合物IV可能的中间产物的结构简式为______________________。 （3）写出化合物Ⅴ生成化合物VI的反应方程式： ________ （4）化合物V的同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的化合物有多种，写出其具有顺反异构的同分异构体的顺式结构简式 、 。
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| 23. 难度：压轴 | |
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（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。 （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式) （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________ （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________ （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________
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| 24. 难度：压轴 | |
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（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。 A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．使用高效催化剂 （2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。
（3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为
（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应是 。 ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)
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| 25. 难度：压轴 | |
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（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。 甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。
（1）各装置连接顺序为 → → 。 （2）若甲同学的结论正确，实验现象为 。 II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是 。 （2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。 III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9] IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________
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B．S2-的结构示意图：
、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（ ）
2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： （ ）
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
