2012-2013学年河南省灵宝市高三上学期第三次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（    ）

①NH₃    ②Na₂O₂     ③FeCl₂    ④FeCl₃   ⑤SO₃    ⑥CuS    ⑦FeS

A．③⑤⑥⑦         B．③⑤⑥           C．④⑥⑦           D．①③⑤⑦

2. 难度：中等

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（    ）

          材料                      主要化学成分

A        刚玉、金刚石              三氧化二铝

B        大理石、石灰石            碳酸钙

C        普通水泥、普通玻璃         硅酸盐

D        沙子、石英                二氧化硅

3. 难度：困难

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B．标准状况下，22.4L SO₃与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9

D．标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—

C．由水电离产生的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液：NH₄^＋、Ba²⁺、AlO₂^—、Cl^—

D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^—

5. 难度：困难

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂    ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量稀盐酸；

③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②             B．①④             C．①③             D．②③

6. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是（    ）

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤           B．②③④           C．②④⑤           D．①④⑤

7. 难度：困难

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：

2FeSO₄    Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（    ）

A．（I）中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是检验生成的SO₂气体

D．（II）所盛x应为品红溶液

8. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是 （    ）

编号   实验目的                           实验设计

A      除去CO₂中少量的SO₂                将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液

B      除去KCl溶液中中混有的少量MgCl₂      加入适量的NaOH溶液，过滤

C      检验溶液中是否含有Fe²⁺              向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D      证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强            将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

9. 难度：困难

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（    ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

10. 难度：困难

下列各组物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（    ）

选项       A           B             C             D

a          Fe          SiO₂           Al(OH)₃        HNO₃

b          FeCl₃        Na₂SiO₃         NaAlO₂        NO

c          FeCl₂        H₂SiO₃          Al₂O₃          NO₂

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^— + Ba²⁺ + OH^— = BaCO₃↓ + H₂O

B．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺ + OH^—= NH₃↑ + H₂O

                                                                         C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺ + 4Br^— + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^—

D．少量SO₂通入Ca(ClO) ₂溶液中：SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^— = CaSO₃↓ + 2HClO          

12. 难度：简单

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是(     )

A．①NaCl ②NaOH ③NH₃·H₂O ④H₂SO₄

B．①NaCl ②NH₃·H₂O ③NaOH ④H₂SO₄

C．①H₂SO₄②NaOH ③NH₃·H₂O ④NaCl

D．①H₂SO₄ ②NH₃·H₂O ③NaOH ④NaCl

13. 难度：简单

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（    ）

二、计算题

14. 难度：中等

某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为(     )

A．36L              B．28L              C．22.4L             D．11.2L

三、选择题

15. 难度：简单

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是(     )

A．Cl₂               B．N₂               C．S                D．C

16. 难度：简单

已知＋＋2H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、

Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H^＋＋OH^－＝H₂O  ②Al（OH）₃＋OH^－＝＋2H₂O

③Al^3＋＋3OH^－＝Al（OH）₃↓    ④＋OH^－＝NH₃·H₂O先后顺序正确的是（      )

A．①→④→③→②                        B．①→③→②→④

C．①→②→③→④                        D．①→③→④→②

17. 难度：简单

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是（     ）

A．2:1:3             B．6:3:2             C．1:1:2             D．3:2:1

四、推断题

18. 难度：中等

下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）。

回答下列问题：

（1）写出F的电子式          ；

（2）组成G的元素在周期表中的位置是                              ；

（3）写出反应①的化学方程式：                                             ；

（4）写出反应⑤的离子方程式：                                             ；

（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为                   。

五、实验题

19. 难度：中等

无水CuSO₄在一定条件下发生如下反应：

有人设计通过实验测定反应生成的SO₃、SO₂和O_2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称量无水CuSO₄ 6.0g。

②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。

③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。

④实验结束时，装置F中的溶液变成Na₂SO₄溶液（不含其他杂质）。

请回答如下问题：

已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  

(1)装置F的作用是_________         ____，装置D的作用是_______         ________。

(2)首先应计算的物质是______________。

通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。

(3)；（填序号）____________。

20. 难度：中等

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有

酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。

（2）生成气体X的化学方程式为                                                  。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。

A．酸性KMnO₄溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水

写出相应反应的离子方程式：                                                。

（4）已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；

A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO

为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe^3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。

21. 难度：中等

（Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄^2— 、MnO₄^—、、Cl^— 、Br^—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置,CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃混合液，有白色沉淀产生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）溶液中肯定含有的离子是          ；肯定没有的离子是            。

⑵写出步骤②中的离子方程式                                 。

（Ⅱ）（6分）SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

①                                         ②                                   。

简述设计实验证明：                                                             。