2012-2013学年湖南省高三第五次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH            B．SiO₂              C．Fe               D．CO₂

2. 难度：中等

下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F₂、K、HCl                            B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、Na、Br₂                          D．O₂、SO₂、H₂O

3. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和苯酚暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

4. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

5. 难度：中等

水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是

A．因为水是无机物而油脂是有机物

B．因为油脂密度小于水

C．因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小

D．因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大

6. 难度：中等

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解             B．过滤             C．蒸发             D．焰色反应

7. 难度：中等

分子式为C₆H₁₂O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．5种             B．6种              C．7种              D．8种

8. 难度：困难

下列各项内容中，排列顺序正确的是

① 固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺ 的浓度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半径：K⁺＞S^2－＞F

④ 给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③             B．②④             C．③⑤             D．①②

9. 难度：困难

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(Y为钇)的ZrO₂ (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O^2—离子。若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，总反应为2 C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O。有关该电池说法错误的是

A．该电池负极的电极反应式为：2C₄H₁₀+26O^2—-52e^— = 8CO₂+10H₂O

B．该电池正极的电极反应式为：O₂+ 4e^—+ 2H₂O＝ 4OH^—

C．O^2—向负极移动

D．丁烷在放电时发生氧化反应

10. 难度：困难

对于有机物   的叙述中不正确的是

A．常温下，与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

B．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应

C．该物质可使溴水褪色

D．该物质遇FeCl₃溶液显色

11. 难度：中等

用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与对应“操作及现象”关系错误的是

选项   溶液         操作及现象

A     AlCl₃溶液      通入NH₃，溶液变浑浊。再通入CO₂，溶液不变澄清

B     FeCl₂溶液      滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色，再通入Cl₂，溶液变血红色

C     紫色石蕊试液  通入SO₂，溶液先变红后褪色

D     Ca(OH)₂溶液    通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

12. 难度：困难

25 ℃时纯水的电离度为 a₁，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄。下列关系式中正确的是

A．a₂ = a₃＜a₄＜a₁                         B．a₃ = a₂＜a₁＜a₄

C．a₂＜a₃＜a₁＜a₄                         D．a₁＜a₂＜a₃＜a₄

13. 难度：困难

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是       

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

14. 难度：困难

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝

D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

二、填空题

15. 难度：困难

（14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。

（2）t₄-t₅阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。

该反应方程式可表示为                                 

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1—t2	t2—t3	t3—t4	t4—t5	t5—t6
K1	K­2	K3	K4	K5

则K₁=        （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为

K₁    K₂    K₃    K₄    K₅    （用“>”、“<”或“=”连接）

（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。

(含a，b，c的代数式表示)

16. 难度：压轴

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。

①  酸性溶液中：                                                         ，

②碱性溶液中：                                                         。

Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。

（4）N₂O₅在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。

（5）通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

17. 难度：压轴

（12分）用l－丁醇、溴化钠和过量较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是                                         ，写出该反应的化学方程式                                                  。

⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是          、         。

（3）相关有机物的数据如下：

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从     （填c或d）处流入，迅速升高温度至       ℃，收集所得馏分。

（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是            。

18. 难度：压轴

（10分）某有机物A的分子式为C₆H₁₀Br₂，不能使溴水褪色，G的分子式为C₄H₈，能使溴水褪色，A、G的核磁共振氢谱如下。G为石油化工基本原料，K为高分子化合物，1mol J与足量金属钠反应生成22.4L（标准状况）氢气，C、D互为同分异构体。各有机物之间的转化关系如下：

已知：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为               ，

（2）写出B→D的化学方程式                                       。

（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件）

（4）写出F和J反应生成K的化学方程式                                              

（5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有        种，写出任意的两种

①   与NaOH溶液反应  ②不能与NaHCO3溶液反应 ③碳链无支链

19. 难度：压轴

(11分) 已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会变黄色；E能使溴水褪色。

请回答：

（1）写出A的化学式：_______________ ；

AD的反应类型：            ；EF的反应类型：                ；

（2）写出下列变化的化学方程式： AC：                     ；

EF：                                ；

（3）写出D的结构简式：                ____________  ；

（4）B发生银镜反应的离子方程式______________________ ；

（5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位

置也不改变。写出符合上述条件的E的同分异构体有              种。