| 1. 难度：简单 | |
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明矾是一种较好的净水剂，这是因为( ) A．本身有较强的吸附性 B．本身与悬浮杂质生成沉淀 C．Al3＋水解呈酸性 D．Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用
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| 2. 难度：简单 | |
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自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法，其中属于化学方法的是( ) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
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| 4. 难度：简单 | |
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含铬( A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B．处理废水中 C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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| 5. 难度：中等 | |
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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有________、________； (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是___________________________________________ _____________________________； (3)水的净化与软化的区别是____________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________； (5)若(4)中的天然水还含有
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| 6. 难度：简单 | |
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用明矾净化后的自来水是( ) A．含悬浮杂质少的水 B．硬水 C．软水 D．纯水
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| 7. 难度：简单 | |
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自来水厂常用Cl2给自来水消毒。若用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是( ) A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硫化钠溶液 D．氯化铝溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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下列所述情况可能引起水污染的是( ) ①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥使用不当 ③海上油轮石油泄漏 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．①③ B．①④ C．②④ D．①②③④
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| 9. 难度：简单 | |
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下列试剂：①过氧化氢；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤过氧化钠；⑥二氧化氯，其中可用于自来水的杀菌消毒的是( ) A．①②⑤ B．③④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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| 10. 难度：简单 | |
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勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是( ) A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O
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| 11. 难度：简单 | |
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下列关于净水的说法中正确的是( ) A．活性炭和Al(OH)3一样，表面积很大，通过吸附悬浮杂质使水净化 B．O3之所以能杀菌是利用该物质的不稳定性 C．氯胺(NH2Cl)之所以能杀菌是因为该物质水解可生成次氯酸 D．天然水经过沉降消毒处理后可直接饮用
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| 12. 难度：简单 | |
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关于污水处理的下列说法中不正确的是( ) A．含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，有利于藻类生长，应提倡使用含磷洗衣粉 B．可将生活污水处理成“中水”用于灌溉 C．治污之本在于治源，应大力提倡绿色化学 D．活性污泥法是一种生物化学方法，可处理污水
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| 13. 难度：简单 | |
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高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强，它易被还原成Fe3＋，是一种值得推广的新型净水剂。下列关于用Na2FeO4作为净水剂的分析中，错误的是( ) A．同物质的量相比，Na2FeO4的消毒效率是Cl2的1.5 倍 B．该物质既能杀菌消毒，又能使水澄清净化 C．该物质既能杀菌消毒，又能除去水中的Ca2＋、Mg2＋ D．用该物质净水，不会引入对人体健康有害的物质
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| 14. 难度：简单 | |
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近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良方法，氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是( ) A．NH2Cl＋HCl===NH3↑＋Cl2↑ B．NH2Cl＋H2ONH3＋HClO C．NH2Cl=== D．NH2Cl＋HClONH2ClO＋HCl
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| 15. 难度：简单 | |
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聚合氯化铝(PAC)通式为[Al2(OH)nCl6－n]m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿(主要成分Al2O3·H2O)为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为( ) A．1∶1 B. C.
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| 16. 难度：中等 | |
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用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________>___________>________ _。 (2)高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是_________________________________________________________________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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某厂废水中含5.00×10－3
mol·L－1的
(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________________。 (4)欲使1 L该废水中的
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| 18. 难度：困难 | |
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国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题。 (1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填字母代号)。 A． C．Cl－ D． (2)检测废液中铝元素的含量，需将其从废液样品中分离出来，所用的试剂可以是________溶液，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。 (3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积为____________。(Ag的相对原子质量为108)
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| 19. 难度：中等 | |
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设某省一淡水湖，近来藻类生物疯狂繁殖，特别是蓝藻在多处出现，水质受到严重污染，破坏了生态平衡，请对下列问题提出你的看法： (1)藻类的生长，说明湖水中哪些元素超标，并说明如何破坏了生态环境。 (2)现在该湖沿岸某电镀厂，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5 mol·dm－3，CN－与O2作用生成CO2、N2等。写出其反应的离子方程式；并计算每排一次，近岸湖水BOD增大多少？
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)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
mol
＝8×10－4
mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________ g，后加入Na2CO3________ g。
＋Cl－
D. 
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：
B．
