| 1. 难度：简单 | |
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由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
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| 2. 难度：简单 | |
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海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。 下列关于提取镁的说法中，不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解冶炼镁要消耗大量电能
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| 3. 难度：简单 | |
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用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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| 4. 难度：中等 | |
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海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题： (1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为： ________________________________________________________________________。 (3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是 ________________________________________________________________________。 (4)工业上制取金属铝时用电解__________(填原料)的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳棒为何要定期更换？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于化工生产原理的叙述错误的是( ) ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③可电解冶炼铝，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是( ) A．金属的物理性质和化学性质是金属冶炼、金属材料加工和使用的基础 B．所有金属是与氧、硫等非金属元素形成化合物而存在 C．把金属从矿石中提取出来，一般要经过开采和初步加工阶段，主要包括探矿、采矿、选矿等工序，之后进入冶炼阶段 D．冶炼金属时，除原理可行外，实际生产中还要考虑经济、技术和环境保护等方面的问题
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| 7. 难度：简单 | |
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铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( ) A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于镁的冶炼说法中，正确的是( ) A．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁 B．氯化镁的结晶水合物直接受热失去水，得到氯化镁 C．电解氯化镁的水溶液得到金属镁 D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高
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| 9. 难度：简单 | |
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下列可被工业上采用的冶金方法是( ) A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁 C．电解氯化钠溶液制钠 D．高温下用H2还原氧化镁制镁
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| 10. 难度：简单 | |
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下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿炼金属铝 C．用氯气制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
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| 11. 难度：简单 | |
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有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是( ) A．KClO4＋H2SO4===HClO4＋KHSO4 B．KCl＋NaNO3===NaCl＋KNO3 C．Mg＋2RbCl===MgCl2＋2Rb D．Na＋KCl===NaCl＋K
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| 12. 难度：简单 | |
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已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋Mg A．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性 B．Mg的金属活动性比Rb强 C．Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 D．MgCl2的热稳定性比RbCl强
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| 13. 难度：简单 | |
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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获取的物质是( ) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
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| 14. 难度：中等 | |
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从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______________________________________ _________________________________。 ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：________。 A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
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| 15. 难度：中等 | |
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下面是海水提镁的流程图：
请回答下列问题： (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 其主要成分发生化学变化的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？用离子方程式表示。 (3)在用上述方法提镁的过程中，采用了哪些措施来提高经济效益？
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| 16. 难度：中等 | |
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图是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
(1)试剂a是________，b是________，c是________；分离方法①是________，②是________，③是________。 (2)进行上述操作①要用到的玻璃仪器有____________________________________________ ________________________。 (3)按上述操作，不考虑损耗，在理论上158 g明矾(式量474)最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O(相对分子质量666)____________g，制得的K2SO4的质量至少应大于(相对分子质量174)____________g。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。 (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)， 然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤MgO称量 (6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝________，b＝________，c＝________。
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MgCl2＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是( )
