| 1. 难度：简单 | |
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下列晶体直接由原子构成的单质有（ ） A．白磷 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁
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| 2. 难度：简单 | |
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在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ ） A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
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| 3. 难度：简单 | |
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某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长10-7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（ ） A．32 B．120 C．150 D．180
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好
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| 5. 难度：简单 | |
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金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ） A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热
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| 6. 难度：简单 | |
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铝硅合金（含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是（ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
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| 7. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．同周期金属的原子半径越大熔点越高 B．同周期金属的原子半径越小熔点越高 C．同主族金属的原子半径越大熔点越高 D．同主族金属的原子半径越小熔点越高
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| 8. 难度：简单 | |
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在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ） A.原子 B.分子 B.阴离子 D.阳离子
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| 9. 难度：简单 | |
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金属能导电的原因是（ ） A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
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| 10. 难度：简单 | |
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某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（ ） A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐
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| 11. 难度：简单 | |
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合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ） A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
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| 12. 难度：中等 | |
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根据下列报道和所学知识完成下列各题。 （2005年7月4日北京时间上午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万千米的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号探测器的总重量为372千克，分为飞越舱和撞击舱两部分，撞击舱重113千克，主要是一块铜合金锥体。“深度撞击”使彗星表面的细粉状碎屑腾空而起。这些细粉状碎屑中含有水、二氧化碳和简单有机物。 （1）构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是（ ） A.共价键 B.金属键 C.离子键 D.配位键 （2）“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜作主要材料，与铜的性质有密切关系。你认为下列说法中一定错误的是（ ） A.铜是较活泼金属，利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗星 B.铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测 C.铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器 D.铜有较好的稳定性、较大的密度，其合金的硬度较大，这些都是铜“入选”的理由 （3）彗星表面的水和二氧化碳以固体形态存在，“深度撞击”使它们部分发生气化，在冰和干冰的气化过程中，它们（ ） A.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均发生变化 B.分子内的化学键发生变化，范德瓦尔斯力不变 C.分子内的化学键不变，范德瓦尔斯力发生变化 D.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均没发生变化
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| 13. 难度：中等 | |
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最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题： （1）铷Rb37位于周期表的第__________周期、第__________族。 （2）关于铷的结构和性质判断正确的是（ ） ①与水反应比钠强烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤ (3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（ ） A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中氢离子被还原为氢气 C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子 （4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是（ ） A.Li B.Na C.K D.Cs
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| 14. 难度：中等 | |
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判断下列晶体类型： （1）SiI4:熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解____________________。 （2）硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大__________。 （3）硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿__________。 （4）锑：熔点630.74 ℃,沸点1 750 ℃，导电__________。
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| 15. 难度：中等 | |
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金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。
（1）该金属化合物的化学式__________。 （2）已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为Na mol-1，若该化合物的密度为d g·cm-3，试计算两个最近金原子的核间距。
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| 16. 难度：中等 | |
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金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）。金原子的直径为d，用Na表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有__________个金原子。 （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________。 （3）一个晶胞的体积是多少？ （4）金晶体的密度是多少？
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