2012年苏教版高中化学选修3 3.2离子键　离子晶体练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（　　）

A．Na₂O₂晶体中的阴离子和阳离子

B．NaHCO₃晶体中的Na离子和碳酸氢根离子

C．中的质子和中子

D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

2. 难度：简单

下列说法中正确的是（　　）

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

3. 难度：简单

下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4. 难度：简单

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）

A．MgBr₂            B．Na₂S              C．KCl              D．KF

5. 难度：简单

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

6. 难度：简单

下列有关晶体的叙述错误的是（　　）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

7. 难度：简单

下列有关晶体的说法中正确的是（　　）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

8. 难度：简单

下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　　）

A．HI＞HBr＞HCl＞HF

B．Cl₂＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄

C．NaCl＞NaBr＞KBr

D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅

9. 难度：简单

下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

10. 难度：简单

萤石（CaF₂）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围，则每个F^-周围最近距离的Ca²⁺数目为（　　）

A．2                B．4                C．6                D．8

11. 难度：简单

下列物质容易导电的是（　　）

A．熔融的NaCl

B．KNO₃溶液

C．CuSO₄晶体

D．无水乙醇

12. 难度：简单

如图，在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为…（　　）

A．十二面体         B．正八面体          C．正六面体         D．正四面体

13. 难度：简单

下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是（　　）

A．强碱             B．强酸             C．金属族           D．非金属单质

二、填空题

14. 难度：中等

已知有关物质的熔、沸点数据如表：

物质	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2 852	2 072	714	190(2.5×10^5 Pa)
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

请参考上述数据填空和完成问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？______________________________。

（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是_______________。

15. 难度：中等

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程____________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式__________。

（4）写出下列物质的电子式。

E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式______________________________。

三、计算题

16. 难度：中等

（1）中学教材上所示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸，得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1）。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比。

四、简答题

17. 难度：中等

下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

	NaCl	CsCl
熔点	801 ℃	645 ℃
沸点	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。

（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？