| 1. 难度：中等 | |
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反应4NH3（g）+5O2(g) A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1 D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
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| 2. 难度：中等 | |
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盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ） A．将盐酸用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．增加K2CO3粉末的量
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| 3. 难度：中等 | |
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100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠
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| 4. 难度：简单 | |
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下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ） A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质
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| 5. 难度：中等 | |
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100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．硫酸钠固体 B．水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2M C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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| 7. 难度：中等 | |
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在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ） A．8倍 B．12倍 C．24倍 D．64倍
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
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| 9. 难度：中等 | |
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用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
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| 10. 难度：中等 | |
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在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ） A．30 ℃ B．40 ℃ C．50 ℃ D．60 ℃
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| 11. 难度：中等 | |
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在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
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| 12. 难度：中等 | |
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在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI （ ） A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
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| 13. 难度：中等 | |
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下图中，表示2A（g）+B(g)
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| 14. 难度：中等 | |
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α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g） A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
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4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45
mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
N B．t1时，正、逆反应速率相等，达平衡
2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）
H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036
mol·L-1所需时间为
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）
2B(g)和2A（g）