2012年苏教版高中化学选修4 3.1弱电解质的电离平衡练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列电离方程式中，错误的是（   ）

A．Al₂(SO₄）₃====2Al³⁺+3              B．HFH⁺+F^-

C．HIH⁺+I^-                          D．Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^-

2. 难度：中等

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（   ）

A．自来水                               B．0.5 mol·L^-1盐酸

C．0.5 mol·L^-1醋酸                       D．0.5 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

3. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是（   ）

A．向水中投入一小块金属钠                B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO₂                        D．向水中加入食盐晶体

4. 难度：简单

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的

5. 难度：简单

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（   ）

A．1×10^-3 mol·L^-1                        B．1×10^-13 mol·L^-1

C．1×10^-7 mol·L^-1                        D．1×10^-11 mol·L^-1

6. 难度：简单

在100 ℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7 mol·L^-1，则该溶液（   ）

A．呈碱性           B．呈酸性           C．呈中性           D．c(OH^-)=100c(H⁺)

7. 难度：简单

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为2

B．醋酸能与水以任意比例互溶

C．10 mol·L^-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

8. 难度：简单

当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-，为使Mg(OH)₂固体的质量减少，可加入（   ）

A．NH₄NO₃           B．Na₂S              C．MgSO₄            D．CH₃COOH

9. 难度：简单

在NaHSO₄的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（   ）

A．Na⁺              B．H⁺               C．           D．

10. 难度：简单

某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（   ）

A．1.8×10^-7%        B．1.0×10^-8%         C．1.8×10^-9%        D．1.8×10^-14%

二、简答题

11. 难度：中等

25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

三、填空题

12. 难度：中等

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是_______________，最小的是_______________。

（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

13. 难度：中等

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电？_________________。

（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

（4）若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。

四、选择题

14. 难度：中等

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

15. 难度：简单

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（   ）

A．H⁺的物质的量相同                      B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同                  D．H⁺的物质的量浓度相同

16. 难度：简单

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（   ）

A．弱酸溶液产生较多的H₂                  B．强酸溶液产生较多的H₂

C．两者产生等量的H₂                      D．无法比较产生H₂的量

17. 难度：简单

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度               B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度               D．b的浓度必大于乙酸的浓度