2014届吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（   ）

A．钢铁长期使用后生锈                    B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电                      D．卫生球久置后消失

2. 难度：简单

氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（  ）

A．一个小黑点表示一个电子                B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹                    D．电子在核外空间出现机会的多少

3. 难度：简单

下列能级轨道数为3的是（ ）

A．s能级            B．p能级            C．d 能级           D． f能级

4. 难度：中等

下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(　　)

5. 难度：中等

下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A．3s²3p¹                                B．3s²3p²

C．3s²3p³                                D．3s²3p⁴

6. 难度：中等

电子排布在同一能级时，总是（   ）

A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

7. 难度：中等

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(  )

A．N：1s²2s²2p³                          B．S^2－：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na：1s²2s²2p⁵3s²                       D．Si：1s²2s²2p⁶3s²3p²

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

9. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有的元素中，F的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

10. 难度：中等

根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（  ）

A．硼和硅           B．铝和铁           C．铍和铝           D．铜和金

11. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）

A． Na⁺ 1s²2s²2p⁶                          B． F^¯1s²2s²2p⁶

C． N³⁺ 1s²2s²2p⁶                          D． O^2¯1s²2s²2p⁶

12. 难度：中等

 x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（  ）

A．x的原子半径大于y的原子半径。

B．x的电负性小于y的电负性。

C．x 的氧化性大于y的氧化性。

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

13. 难度：中等

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（   ）

A．2s²2p²和2s²2p⁴                        B．3s²3p⁴和2s²2p⁴

C．3s²和2s²2p⁵                           D．3s¹和3s²3p⁵

14. 难度：中等

下列关于能层与能级的说法中不正确的是（   ）

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n²

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。

15. 难度：中等

下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素金属性越强

D．元素电负性越大，元素非金属性越强

16. 难度：中等

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

17. 难度：中等

S轨道和P轨道杂化的类型不可能有(　　)

A．sp杂化                               B．sp²杂化

C．sp³杂化                              D．sp⁴杂化

二、填空题

18. 难度：中等

(6分)写出下列原子的电子排布式。

(1)S　(2)₂₉Cu　(3) ₂₆Fe

(1)________________________________________________________________________

(2)________________________________________________________________________

(3)________________________________________________________________________

19. 难度：中等

（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：

①  NH₄^＋                     　②  NH₃　           

③  CCl₄                       ④  SO₃                   

20. 难度：中等

（5分）①原子序数为24的元素原子中有     个能级，     个价电子，     个未成对电子。

②某元素原子的价电子构型为3S²，它是       区元素，元素符号为       。

21. 难度：中等

（10分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

22. 难度：中等

（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

（1）写出上述四种元素的名称：A        、B         、C          、

（2）写出C²⁺离子的电子排布式                                    

（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型               

23. 难度：困难

（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：        ＜ X ＜           。

②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是             

                              ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       。

③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为                。