| 1. 难度：简单 | |
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在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
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| 2. 难度：中等 | |||||||||
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某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是
A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素
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| 3. 难度：中等 | |
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以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．硼电负性和硅相近 B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中一定导电 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
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| 6. 难度：中等 | |
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钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B．晶体中Ba2+的配位数为8 C．晶体的化学式为Ba2O2 D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
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| 7. 难度：中等 | |
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若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族 C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
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| 8. 难度：中等 | |
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下面的排序错误的是 A．晶体熔点由高到低：MgO> H2O > NH3 B．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠 C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关金属的说法不正确的是 A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 C．钠晶胞结构如下图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
D．温度升高，金属的导电性将变小
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键 D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
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| 11. 难度：困难 | |
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关于结构如下图所示的有机物的叙述中正确的是
A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH2生成 B．分子中有3个手性碳原子 C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1 D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol
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| 12. 难度：中等 | |
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科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是 A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′ B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子 C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构 D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
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| 15. 难度：中等 | |
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正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过 氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
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| 16. 难度：中等 | |
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以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．当碳原子的核外电子排布由 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
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| 17. 难度：中等 | |
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某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈+6价 C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方
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| 18. 难度：中等 | |
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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良 导体。下列判断不正确的是
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键
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| 19. 难度：中等 | |
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下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关 B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
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| 20. 难度：中等 | |
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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是 A．A可能在第3周期ⅥA族 B．B+离子半径大于A2–离子半径 C．A的电负性大于B的电负性 D．A的第一电离能小于B的第一电离能
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| 21. 难度：中等 | |
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已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是 A．氯化铝是共价化合物 B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C．氯化铝的结构式为： D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
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| 22. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是 A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C C．用电子式表示AD2的形成过程为 D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
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| 23. 难度：中等 | |
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根据要求完成下列问题： （1）有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2 含有非极性键的非极性分子是___________； 以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________； 以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________； 以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________； （2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于原子晶体的是 ， 四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 ＞ ＞ ＞ 。 下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）： （1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。 （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ； （5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。
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| 25. 难度：困难 | |
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________； （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）； （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是___________； A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 （4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)； （5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为 。
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| 26. 难度：中等 | |
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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式 ； （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ；（用含x的代数式表示） （3）Mn的外围电子排布式为 ，在元素周期表中的位置是第 周期，第 族； （4）下列有关说法正确的是 。 A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体 C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
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| 27. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。 回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______； （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式） （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________； （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是 杂化，分子空间构型为 ； （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。 （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
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键断裂
转变为
时，这一过程中释放能量
，分子结构中有配位键
