| 1. 难度：简单 | |
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下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A．醇类–OH B．羧酸 –CHO C．酯类–CHO D．醚类 CH3-O-CH3
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| 2. 难度：简单 | |
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下列表示的是丙基的是： A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2－ C．―CH2CH2― D．CH3－
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| 3. 难度：中等 | |
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2－丁烯的结构简式正确的是： A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有机物的命名正确的是 （ ） A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C．3-甲基-2-戊烯 D．2，2-二甲基-3-戊炔
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖 B．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 C．镀锡铁皮破损后铁会容易腐蚀 D．陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料
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| 6. 难度：困难 | |
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能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Fe2+、Ca2+、NO3－ D．HCO3-、Na+、OH－、MnO4－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验能达到目的的是 A．用氨水鉴别Al3+和Mg2+ B．用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 C．用稀H2SO4与Zn 反应制备H2 D．加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于反应KClO3 + 6HCl（浓）=" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O说法正确的是 A．还原剂是KClO3 B．HCl被还原 C．得到3molCl2转移6mol电子 D．氧化产物、还原产物都是Cl2
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| 9. 难度：困难 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，32gO2含有2nA个氧原子 B．1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子 C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32- D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子
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| 10. 难度：中等 | |
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氧化钠可与盐酸反应 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B Al3+在溶液中能发生水解 明矾可用于净水 C SiO2是酸性氧化物 SiO2能与水生成硅酸 D H2O2有氧化性 H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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| 11. 难度：困难 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则 A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C．丙与乙形成的化合物具有两性 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
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| 12. 难度：困难 | |
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对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是 A．c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) B．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) C．升高温度NH4+ 浓度变小 D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小
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| 13. 难度：中等 | |
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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
A．10min时，反应达到平衡 B．该温度下反应的平衡常数为8 C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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| 14. 难度：中等 | |
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( ) A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH （1）B分子所含官能团的名称是 、 。 （2）1mol C4H4O4完全燃烧需消耗O2 __ __ mol。 (3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
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| 16. 难度：困难 | |
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燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。 ②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) ①对于该反应下列说法正确的是（ ） A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大” B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率 C．加入催化剂可提高CO2的转化率 D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态 ②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为
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| 17. 难度：困难 | |
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工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：
试回答下列问题： （1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 （2）步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 （3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。 （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||
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发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。 【提出假设】 (1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由______组成 【方案与流程】 为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
(2)结合步骤①~③分析，气体A为__ __，该发酵粉的成分为_ _ (填化学式)。 (3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LnaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。
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| 19. 难度：困难 | |
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某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为 （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位小数）
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4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
△H < 0
