2014届江苏南京学大教育专修学校高二3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 (    )  

①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热

A．①②③　　　　　　　　                B．①②④

C．①③④                               D．②③④

2. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法正确的是  (    )

A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

3. 难度：简单

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。下列说法中不正确的是 （   ）

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

4. 难度：简单

乙醇的燃烧热为ΔH₁，甲醇的燃烧热为ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃，则乙醇和甲醇的物质的量之比为   (　　)

A．                         B．

C．                         D．

5. 难度：简单

1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O₂的质量为   (　　)

A．40 g                                 B．56 g

C．60 g                                 D．无法计算

6. 难度：简单

下列说法正确的是   (    )

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7. 难度：简单

一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO₂和2 molO ₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 (    )

A．反应进行到2 min时，容器中n(SO₃)可能为0.5 mol

B．当v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

8. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (   )

A．Z为0.4mol/L                          B．Y₂为0.4mol/L

C．X₂为0.2mol/L                          D．Z为0.3mol/L

9. 难度：简单

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)  2c(g)  △H₁<0； x(g)+3y(g) 2z (g)  △H₂>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是        (    )

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

10. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是  (    )

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2 n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

11. 难度：简单

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)  2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是   (　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

12. 难度：简单

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数 (    )

A．不变             B．增大             C．减小             D．无法判断

13. 难度：简单

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是  (　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol

14. 难度：简单

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g)＋3B₂(g)　ΔH>0，下列图像不正确的是   (　　)

15. 难度：简单

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )

A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　

B．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

16. 难度：简单

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO₂的转化量为    (　　)

A．0.24 mol·L^－1　　　　　　　　           B．0.28 mol·L^－1

C．0.32 mol·L^－1                          D．0.26 mol·L^－1

二、填空题

17. 难度：中等

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的

资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=                    ；

(2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；

a．容器中压强不变                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。

a．升高温度                   b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂             d．再充入H₂O(g)

18. 难度：中等

(1)已知0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)已知下列热化学方程式

Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol①

Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　       ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol②

Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol③

则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃＝________。

19. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)。

已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。

(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。

20. 难度：中等

I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐

酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平

衡：2NO₂N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝

0.0321mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

Ⅱ. 在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

① 推进针筒后颜色变深的原因是                                ；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            

③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将    。

21. 难度：中等

工业合成氨N₂＋3H₂2NH₃反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低__________，理由是________________________________________________________________________。

(2)该反应平衡常数表达式为：K＝__________，当浓度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。

(3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。

a．高温高压　b．加入催化剂　c．增加N₂的浓度　d．增加H₂的浓度　e．分离出NH₃

三、计算题

22. 难度：中等

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO₂ + O₂2SO₃  达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：（1）平衡时O₂的物质的量浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率；

（3）平衡时SO₃的体积分数。