| 1. 难度：中等 | |
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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变
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| 2. 难度：困难 | |
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室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl- C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
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| 3. 难度：中等 | |
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浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ①Na2CO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜② C．②＜④＜③＜① D．④＜③＜②＜①
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，纯水中存在电离平衡H2O
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是 A．V1＝10V2 B．V1＞10V2 C．V1＜10V2 D．V2＞10V1
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| 7. 难度：困难 | |
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反应mA(s)＋nB(g)
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
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| 8. 难度：困难 | |
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数相等
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| 9. 难度：中等 | |
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常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是 A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液 C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．硫酸钠 D．高锰酸钾
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| 11. 难度：中等 | |
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下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的
选项 A B C D c(X)/mol·L－1 0.035 0.070 0.03 0.06 c(Y)/mol·L－1 0.070 0.035 0.06 0.03
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| 12. 难度：中等 | |
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在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 A．Zn2+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Mg2+
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| 13. 难度：中等 | |
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将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是 A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钠 D．葡萄糖
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| 14. 难度：中等 | |
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下列某种仪器中盛有一定量的KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x＞n＞y，则该仪器是 A．酸式滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．碱式滴定管
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| 15. 难度：困难 | |
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下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是 A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3) D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
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| 16. 难度：中等 | |
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在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是
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| 17. 难度：中等 | |
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图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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| 18. 难度：困难 | |
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如图所示，容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)
(1)A中X的转化率为 。 (2)平衡时，A、B中X转化率大小关系为A B（选填“＞”、“＜”、“="”" ）
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| 19. 难度：中等 | |
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某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。 (1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ； (2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ； (3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。
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| 20. 难度：中等 | |
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25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性） A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 (2)若 的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应 （填增大、减小或不变）。 (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断： ①溶液中共有 种粒子； ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||
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用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： (1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。 (2)取10.00mL待测液，用 量取。 (3)用0.2000 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 (4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
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| 22. 难度：中等 | |
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称取纯Na2CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。
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H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
Z(g)+2W(g)，△H＜0。达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：