| 1. 难度：简单 | |
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在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化
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| 2. 难度：中等 | |
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某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A．0.04 B．0.04mol / (L.s) C．0.08mol(L.s) D．0.04mol / L
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| 3. 难度：中等 | |
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以下说法中正确的是( ) A．△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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| 4. 难度：简单 | |
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在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是( ) A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ
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| 5. 难度：中等 | |
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对已达化学平衡的下列反应
2X（g）+ Y（g） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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| 6. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )
A．一定增大 B．一定减小 C．一定不变 D．不能确定
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| 7. 难度：困难 | |
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一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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| 8. 难度：中等 | |
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水的三态的熵值的大小关系正确的是( ) A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g） C．S（g）＞S（l）＞S（s） D．S（g）＞S（s）＞S（l）
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| 9. 难度：困难 | |
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在一密闭容器中，反应m
A(g)＋n B(g) A．A的质量分数增加 B．平衡发生移动 C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数减小
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| 10. 难度：困难 | |
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现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) A．乙＞甲＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙
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| 11. 难度：困难 | |
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已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( ) A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4
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| 12. 难度：中等 | |
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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
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| 13. 难度：中等 | |
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在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A．VA ="0.5mol" / (L.min) B．VB ="0.3mol" / (L.min) C．VA ="0.8mol" / (L.min) D．VD =" 1mol" / (L.min)
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| 14. 难度：困难 | |
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在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
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| 15. 难度：中等 | |
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从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( ) A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色
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| 16. 难度：中等 | |
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下列变化过程，属于吸热反应的是( ) (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 A．(1) (2) B．(1) (2) (4) C．(2) D．(2) (4)
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| 17. 难度：困难 | |
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在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
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| 18. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式：（10分） ①H2(g)＋ ②H2(g)＋ ③C(s)＋ ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1， 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是____________。 （2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。 （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分） （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。 （3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
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| 20. 难度：困难 | |
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一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应： C(s)+H2O(g) （1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。 （2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡 （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率 ，化学平衡 。
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| 21. 难度：中等 | |
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已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ热量，12g C(s)燃烧生成CO2(g) 放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料多少kg？
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| 22. 难度：中等 | |
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将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2(g)+ O2(g) （1）平衡时各物质的浓度； （2）平衡时SO2的转化率。
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2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(
)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是(
) 
3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol
n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
CO(g)+H2 (g)
2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：