2014届湖北省武汉市高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是（    ）

A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

D．所有的化学反应均伴随能量变化

2. 难度：简单

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（    ）

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－＝ Mg(OH)₂ ↓

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂O(g)　△H= -890.3kJ·mol^-1

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^－＝2AlO₂^－+ H₂O

3. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃(g) △H＜0，升高温度产生的影响为（）

A．v_正增大, v_逆减小                        B．v_正减小, v_逆增大

C．v_正和v_逆不同程度的增大                 D．v_正和v_逆同等程度的增大

4. 难度：中等

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（    ）

A．使用催化剂                           B．升高温度

C．增大体系压强                          D．加入一种反应物

5. 难度：中等

已知反应a W（g）＝ b Z（g）的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是（    ）

A．该反应在任何情况下均能自发进行

B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行

D．条件不足，无法判断

6. 难度：中等

能说明醋酸是弱电解质的是（    ）

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸　②醋酸钠溶液呈碱性

③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

A．②               B．①②　           C．②④             D．①③④

7. 难度：中等

常温下，将VL0.10mol·L^－1盐酸和VL0.06mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）                                                                     （    ）

A．1.7　　　　       B．2                C．12               D．12.3

8. 难度：中等

下列装置或操作能达到预期实验目的的是（    ）

                        

测定中和热                                             测定2mol/L醋酸钠溶液PH

A                                                                           B

                     

研究催化剂对反应速率的影响                            探究弱酸酸性相对强弱

C                                                                  D

9. 难度：简单

进行中和滴定时，事先不应用所盛装溶液润洗的仪器是（    ）

A．酸式滴定管                           B．锥形瓶

C．量筒                                 D．碱式滴定管

10. 难度：中等

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是      （    ）

①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①②④           B．②③             C．②③④           D．全部

11. 难度：中等

现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是（    ）

A．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

12. 难度：中等

常温下，稀释0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下图中的纵坐标可以表示  （    ）

A．CO₃^2—水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^—离子数

D．溶液中c(CO₃^2—)

13. 难度：困难

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^－)=c（CH₃COO^－)

B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^－)+c(Cl^－)+c（HClO)

C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H⁺)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

D．1 mol·L^－1的Na₂S溶液中： c(OH^－)=c(HS^－)+c(H₂S)+ c(H⁺)

14. 难度：困难

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

15. 难度：困难

常温下，CaSO_4­在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列说法正确的是（    ）

A．a点对应的K_SP小于c点对应的K_SP

B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点

D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca²⁺

二、填空题

16. 难度：中等

（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”，1分）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”，1分）加热，该反应的△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示，1分）。

（2）已知热化学方程式：H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.5 kJ／mol，该反应的活化能为167.4 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_________________（2分）。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_____________________（2分）。

17. 难度：中等

（6分，每空3分）完成下列填空：

（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。

（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－1。

常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。

三、实验题

18. 难度：困难

（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。

（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―

（三）实验用品及试剂

（1）仪器和用品（自选，略）

（2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10^－3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程

（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。

（4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________（2分）。

（五）数据记录与处理

（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L（2分）。

（六）问题讨论

（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：

A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩

四、填空题

19. 难度：中等

（12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）

②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

20. 难度：中等

（10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。

（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H₂SO₄的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。

21. 难度：中等

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4

（3）将等体积的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），请写出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的计算过程（2分）。