2015届吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是  （   ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取                B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液                D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

2. 难度：困难

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.8g的NH₄⁺离子中含有n_A个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有n_A个H₂O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl₂中含有1.5n_A个C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2n_A个Na⁺

3. 难度：中等

下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（  ）

①Al          ②AlCl₃        ③Al(OH)₃       ④NaHCO₃

A．①②③④         B．②③④           C．①③④           D．①②④

4. 难度：中等

为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，最好常在溶液中加入少量的（  ）   

A．铜粉             B．铁粉             C．锌粉             D．Fe₂(SO₄)₃

5. 难度：简单

金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(    )

A．金属在地壳中的含量多少                B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱                      D．金属的导电性强弱

6. 难度：简单

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（   ）

A．钠的熔点较低      B．钠的密度小于水    C．钠的硬度较小      D．钠的还原性强

7. 难度：简单

下列物质中,不属于合金的是（   ）

A．硬铝             B．水银             C．黄铜             D．钢铁

8. 难度：中等

对下列物质的分类中正确的是（    ）

A．小苏打属于碱式盐

B．CuSO₄ 属于正盐

C．凡能电离出H^＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

9. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是   (    )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄^2－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

10. 难度：中等

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D．加水未达到刻度线

11. 难度：中等

常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y^3＋===2Y^2＋＋X^2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y^2＋是氧化产物

⑤Y^2＋具有还原性　⑥Y^3＋的氧化性比X^2＋的氧化性强

A．②③④⑥         B．①③④⑤          C．①③⑤⑥         D．①②⑤⑥

12. 难度：中等

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：，下列叙述正确的是 (     )

A．AlN中氮的化合价为+3

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃ 既不是氧化剂也不是还原剂。

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

13. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（   ）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ +Fe²⁺

B．Na与H₂O反应制备H₂：Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+ H₂↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^- + H⁺ ="=" CO₂↑+ H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO₃^2- + 2H⁺ ="=" CO₂↑+ H₂O

14. 难度：中等

科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（   ）

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离

D．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液

15. 难度：中等

已知，下列说法不正确的是(    )

A．是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．既不是氧化剂又不是还原剂

D．参加反应时有电子转移

16. 难度：困难

下列无色溶液中的离子能大量共存的是（       ）

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－                 B．Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、AlO₂^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－                    D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

17. 难度：困难

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、FeCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是   (　 　)

A．BaCl₂             B．FeCl₂             C．AlCl₃             D．NaOH

18. 难度：中等

16.4g NaOH和NaHCO₃的固体混合物投入150ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （   ）

A．2.0mol·L^-1        B．0.41 mol          C．0.30 mol          D．无法计算

19. 难度：困难

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是(    )

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液

20. 难度：困难

FeC1_3­、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（   ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色             B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺                     D．剩余固体中一定含Cu

21. 难度：困难

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

A．x=0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

22. 难度：困难

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是

（   ）

A．混合溶液中Al^3＋的物质的量为0.2mol

B．NaOH的浓度为0.5 mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂

D．图中线段oa : ab＝5 : 1

二、填空题

23. 难度：中等

（10分）

（1）① 写出Na₂SO₄的电离方程式                                         。

② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                            。

③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改写为化学方程式                                    。

（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是                  。

（3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。

A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。

C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

三、推断题

24. 难度：困难

(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B        、丙        

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①                                                                ；

反应⑤                                                                ；

反应⑥                                                                。

四、填空题

25. 难度：困难

（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                              ；

（2）步骤③中反应的离子方程式：                              ；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：      、洗涤、     、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有      、

       （答出两个仪器）。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示）。

五、计算题

26. 难度：困难

 (10分)在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中除含有AlO₂^- 外，还同时含有_   ___mol__  _   离子；

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是                                

(3)原溶液中，c (AlO₂^-) 是                 mol／L

(4)加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为               ml